определить металл по разложению нитрата

[Bakka]

при разложении 9,4 г нитрата тяжелого металла выделилось 2,8 л смеси кислорода и оксида азота 4. определите формулу нитрата

 

~MeNO3 = O2+NO2+ Me(MeO)

[ВНС]

при разложении 9,4 г нитрата тяжелого металла выделилось 2,8 л смеси кислорода и оксида азота 4. определите формулу нитрата

 

~MeNO3 = O2+NO2+ Me(MeO)

Здесь возможны три случая

2Me(NO3)2 = 2MeO + O2 + 4NO2

2Me(NO3) = 2Me + O2 + 2NO2

Me(NO3)2 = Me + O2 + 2NO2

Но с расчетами ничего не выходит

[Bakka]

теоретически,у меня только один вариант. и то, не думаю, что решение очень правильное

 

2Me(NO3)2= 2MeO+O2+4NO2

 

O2+4NO2 2,8 l

2,8/5*4= 2,24 l (0,1 mol)

 

2Me(NO3)2 - 0,05 mol

 

m=9,4 g

M=9,4/0,05= 188 g/mol

M(Me)= 188 - M(NO3)2 =188- 124= 64 g/mol что является медью.

но я этот вариант нашла практически методом подбора... потому что изначально можно взять не обычные ст.окисления, а чуть другие. да и тяжёлые нитраты разлагаются на Ме, а не на оксид Ме... есть какие идеи, как вернее и быстрее прийти к верному варианту?

 

Здесь возможны три случая

2Me(NO3)2 = 2MeO + O2 + 4NO2

2Me(NO3) = 2Me + O2 + 2NO2

Me(NO3)2 = Me + O2 + 2NO2

Но с расчетами ничего не выходит

 

вот и я решила методом таким... подбора.