ВНС Опубликовано 12 Января, 2012 в 18:59 Поделиться Опубликовано 12 Января, 2012 в 18:59 (изменено) Определите энтальпию образования сульфата Са, если при разложении 2,10г его на оксиды поглощается 6,11 кДж CaSO4 = SO3 + CaO 2,1г 6,11кДЖ 136г Х кДж Нобр = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж Но так как энергия при образовании выделяется, то энтальпия образования будет с обратным знаком - 395,7 кДж\моль Вроде все правильно посчитал, а почему разница с табличным значением ровно в 4 раза Что здесь не так?? Изменено 12 Января, 2012 в 19:40 пользователем ВНС Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 12 Января, 2012 в 19:49 Автор Поделиться Опубликовано 12 Января, 2012 в 19:49 Определите энтальпию образования сульфата Са, если при разложении 2,10г его на оксиды поглощается 6,11 кДж CaSO4 = SO3 + CaO 2,1г 6,11кДЖ 136г Х кДж Нобр = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж Но так как энергия при образовании выделяется, то энтальпия образования будет с обратным знаком - 395,7 кДж\моль Вроде все правильно посчитал, а почему разница с табличным значением ровно в 4 раза Что здесь не так?? Где я ошибся?? Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 13 Января, 2012 в 04:48 Автор Поделиться Опубликовано 13 Января, 2012 в 04:48 Определите энтальпию образования сульфата Са, если при разложении 2,10г его на оксиды поглощается 6,11 кДж CaSO4 = SO3 + CaO 2,1г 6,11кДЖ 136г Х кДж Нобр = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж Но так как энергия при образовании выделяется, то энтальпия образования будет с обратным знаком - 395,7 кДж\моль Вроде все правильно посчитал, а почему разница с табличным значением ровно в 4 раза Что здесь не так?? Проверьте, пожалуйста, задача простая вроде, она просто не подходит под табличные значения?? Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 13 Января, 2012 в 05:21 Автор Поделиться Опубликовано 13 Января, 2012 в 05:21 Проверьте, пожалуйста, задача простая вроде, она просто не подходит под табличные значения?? Вроде я понял ошибку Такое решение?? CaSO4 = SO3 + CaO 2,1г 6,11кДЖ 136г Х кДж Q = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж CaSO4 = SO3 + CaO – 395,7кДж ∆Hх.р. = -Q = 395,7 кДж ∆Hх.р. = ∆H(СаO) + ∆H(SO3) - ∆H(CaSO4) ∆H(CaSO4) = ∆H(СаO) + ∆H(SO3) - ∆Hх.р. = -635,5 -395,2 -395,7 = -1426,4кДж\моль Забыл что нашел Q а не ∆H Решение теперь правильное?? Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 13 Января, 2012 в 09:34 Автор Поделиться Опубликовано 13 Января, 2012 в 09:34 Вроде я понял ошибку Такое решение?? CaSO4 = SO3 + CaO 2,1г 6,11кДЖ 136г Х кДж Q = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж CaSO4 = SO3 + CaO – 395,7кДж ∆Hх.р. = -Q = 395,7 кДж ∆Hх.р. = ∆H(СаO) + ∆H(SO3) - ∆H(CaSO4) ∆H(CaSO4) = ∆H(СаO) + ∆H(SO3) - ∆Hх.р. = -635,5 -395,2 -395,7 = -1426,4кДж\моль Забыл что нашел Q а не ∆H Решение теперь правильное?? Еще одна задача решается также но не могу найти энтальпию диборана чтобы проверить 2)Определите энтальпию образования диборана(B2H6), если при сгорании 50мл(н.у.) его с образованием оксида бора и жидкой воды выделилось 4,84кДж тепла. Энтальпия B2O3 = -1281,6кДж/моль В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О 0,05 л 4,84кДж 22,4 л Х кДж Q = 22,4*4,84\0,05 = 2168,32 кДж В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О + 2168,32 кДж ∆Hх.р. = -Q = -2168,32кДж\моль ∆Hх.р. = 3*∆H(Н2Oж) + ∆H(В2O3) - ∆H(В2Н6) – 3*∆H(О2) ∆H(В2Н6). = 3*∆H(Н2Oж) + ∆H(В2O3) - ∆Hх.р – 3*∆H(О2) = 3*(-285,84) – 1281,6 + 2168,32 – 3*0 = 29,2 кДж\моль Правильно??? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти