weacom 0 Опубликовано: 13 января 2012 Рассказать Опубликовано: 13 января 2012 Здравствуйте! Помогите пожалуйста N2+3H2↔2NH3, куда сместиться равновесие если а)увеличить концентрацию водорода в 3 раза б)полученный NH3 по мере его получения удалять из сферы реакции Цитата Ссылка на сообщение
Уральский химик 22 Опубликовано: 13 января 2012 Рассказать Опубликовано: 13 января 2012 Здравствуйте! Помогите пожалуйста N2+3H2↔2NH3,куда сместиться равновесие если а)увеличить концентрацию водорода в 3 раза б)полученный NH3 по мере его получения удалять из сферы реакции Решение: Исходя из принципа Ле Шателье для случая а следует такая формулировка: при увеличении концентрации раеагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.. То есть равновесие сместится вправо.. б) Если мы будем удалять из сферы реакции полученный аммиак, то равновесие сместится также вправо.. P.S почитайте принцип Ле Шателье Цитата Ссылка на сообщение
weacom 0 Опубликовано: 13 января 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 января 2012 спасибо большое! Цитата Ссылка на сообщение
weacom 0 Опубликовано: 13 января 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 января 2012 ПОМГИТЕ пожалуйста !!! закончить реакции в молекулярном и ионном виде СaOHCL+H2CO3= ALOHSO4+HCL= Цитата Ссылка на сообщение
weacom 0 Опубликовано: 13 января 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 января 2012 Помогите!!! какой объем водорода при н.у. потребуется для восстановления из оксида 1г атома а)одновалентного б)двухвалентного в)трехвалентного г)четырех валентного МЕТАЛЛА Цитата Ссылка на сообщение
weacom 0 Опубликовано: 13 января 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 января 2012 Поиогите пожалуйста!!! закончить уравнение реакций Ni+H2SO4(P)= Ni+H2SO4(K)= MnO3+Ba(OH)2= Sn(OH2)+HNO3= Sn(OH2)+KOH= Цитата Ссылка на сообщение
weacom 0 Опубликовано: 13 января 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 января 2012 помогите пожалуйста! Закончить химические реакции указать окислитель и востановитель N2+Ca= Pb(NO3)2+CL2+KOH= CrCL3+H2O2+KOH=K2CRO4+... Цитата Ссылка на сообщение
weacom 0 Опубликовано: 13 января 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 13 января 2012 спасибо вам огромное!!! Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.