Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Определить количество водорода, которое потребуется для восстановления меди из оксида


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В избытке серной кислоты растворили образец технического цинка массой 5,14 г, в котором массовая доля нерастворимых примесей равна 2%. Достаточно ли полученного при этом водорода для того, чтобы полностью восстановить медь из оксида меди (II), массой 6,4 г?

Ссылка на комментарий

В избытке серной кислоты растворили образец технического цинка массой 5,14 г, в котором массовая доля нерастворимых примесей равна 2%. Достаточно ли полученного при этом водорода для того, чтобы полностью восстановить медь из оксида меди (II), массой 6,4 г?

 

Две нужные реакции:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

CuO+H2=Cu+H2O

 

Порядок действия:

1) Найдете массу чистого цинка

2) Найдете количество цинка

3) Количество цинка, исходя из первого уравнения, равно количеству водорода, так что n(Zn)=n(H2)

4) Найдете количество меди

5) Сравните количество меди и количество водорода (во второй реакции n(CuO)=n(H2)). Если водорода больше или столько же, то восстановит, если меньше - нет.

 

Надеюсь, в арифметике не ошибетесь!

Ссылка на комментарий

Две нужные реакции:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

CuO+H2=Cu+H2O

 

Порядок действия:

1) Найдете массу чистого цинка

2) Найдете количество цинка

3) Количество цинка, исходя из первого уравнения, равно количеству водорода, так что n(Zn)=n(H2)

4) Найдете количество меди

5) Сравните количество меди и количество водорода (во второй реакции n(CuO)=n(H2)). Если водорода больше или столько же, то восстановит, если меньше - нет.

 

Надеюсь, в арифметике не ошибетесь!

 

Знаю, что наглею. Но,не могли бы Вы посмотреть мои другие публикации. Благодарю.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика