lucomo Опубликовано 14 Января, 2012 в 13:51 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2012 в 13:51 При обработке соляной кислотой 100 г стали содержащей в виде примесей сульфид железа (II), выделился сероводород на поглощение которого было затрачено 22,7 г 10%-ного раствора нитрата свинца. Вычислите массовую долю серы в стали. Fe + HCl FeS + HCl= FeCl2 + H2S H2S+2Pb(NO3)2=2HNO3 + PbS2 Ссылка на комментарий
Уральский химик Опубликовано 14 Января, 2012 в 14:05 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2012 в 14:05 (изменено) H2S+2Pb(NO3)2=2HNO3 + PbS2 Изменено 14 Января, 2012 в 14:06 пользователем Уральский химик Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти