Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Уравнять ионно-электронным методом


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Я этот метод вообще не понимаю, так что выставляю задания на общий суд:

1) K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

2) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4= MnSO4 + K2SO4 + H2O

3) KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH

4) KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

5) AsH3 + HClO3 = H3AsO4 + HCl

6) MnS + HNO3 = MnSO4 + NO + H2O

7) KCl + H2SO4 + KMnO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

8) N2O + H2SO4 + KMnO4 = NO + MnSO4 + K2SO4 + H2O

9) KNO3 + Cr2O3 + KOH = K2CrO4 + NO + H2O

10) H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

11) H3PO4 + KMnO4 + HNO3 = H3PO4 + KNO3 + Mn(NO3)2 + H2O(Разве такое может быть?)

12) SnS2 + HNO3 = H2SnO3 + H2SO4 + NO2 + H2O

13) Bi(NO3)3 + K2SnO3 + KOH = Bi + K2SnO3 + KNO3 +H2O

14) Na2S2O3 + H2CO3 = NaHCO3 + NaHSO3 + S

15) Cr2(SO4)3 + (NH4)2Cr2O7 + H2O = (NH4)2Cr2O7 + (NH4)2SO4 + H2SO4

Ну и последнее,

16) AgCl + MnSO4 + KOH = Ag + MnO(OH)2 + NaCl + H2O

Ссылка на комментарий

Насчет выделенной реакции...Честно говоря, сам сомневаюсь, но такого быть не должно. Все равно в итоге можно сократить ортофосфорную кислоту в обеих частях.

 

А что касается остальных уравнений, то советую пробежаться взглядом по http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=11412 . Авось, самые простые уравняете сами ;) А там уж посмотрим, в чем проблемы будут.

Ссылка на комментарий

H3PO4+KMnO4+HNO3->

Я считаю, что реакция вообще не пойдёт, так как окислителей здесь куча, а вот восстановителей - ни одного

Изменено пользователем KRAB-XIMIK
Ссылка на комментарий
  • 9 месяцев спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...