ЭДС, электролиз, рН

[ВНС]

1)Вычислите концентрацию ионов водород и гидроксила в 0,03 М растворе селеновой кислоты и pH этого раствора

 

2)Сколько граммов цианида натрия необходимо растворить в одном литре 0,2М раствора цианида натрия ,чтобы концентрация ионов серебра составила 2*10^-22 моль/л

 

3)При электролизе раствора нитрата натрия с никелевыми электродами масса анода уменьшилась на 1 г.Какие вещества и в каком количестве образовались при этом

На аноде

Ni – 2e = Ni2+

На катоде

Kатод 2H2O + 2ē = H2 + 2OH–

В растворе

Ni2+ + 2OH– = Ni(OH)2

 

Вещества в растворе и на катоде выделятся в эквивалентных количествах

ЭNi = M\2 = 29,5 г\моль

В 1 г будет 1\29,5 = 0,034экв

Для водорода это составит 0,034г или 0,017 моль

Для Ni(OH)2 0,034*46,5 = 1,581г или 0,017 моль

 

4)Определить ЭДС гальванического элемента (Pt)/ ClO- ,Cl- , OH- //FeSO4 /,Fe,если =0,01 моль/Л PH=9,

[ φ ]=ClO /Cl ,2 OH)=0.88 В

pOH = 14 – pH = 5

[OH-] = 10-5моль\л

Полуреакция

ClO- + H2O + 2e = 2Cl- + 2OH-

Eкатода = Е0 + 0,059\2lg10^-5 = 0,7325B

Eанода = Е0FeSO4\Fe + 0,059\2lg0,01 = -0,499B

ЭДС = Eкатода - Eанода = 0,7325 –(-0,499) = 1,23В

5)При температуре 500 С, нормальным давлением, р =4,03 г/л.Из какого числа атомов состоит молекула

3 и 4 я решил,но не знаю так или нет в 1 запутался, а 2 и 5 - условие там нормальное или не хватает чего-то Во 2 то явно ошибка, а вот 5 как считать по эти данным?? Помогите,пожалуйста проверить 3 и 4, и подсказать ход решения для 1 и 5????

Изменено 15 Января, 2012 в 14:12 пользователем ВНС

[ВНС]

1)Вычислите концентрацию ионов водород и гидроксила в 0,03 М растворе селеновой кислоты и pH этого раствора

 

2)Сколько граммов цианида натрия необходимо растворить в одном литре 0,2М раствора цианида натрия ,чтобы концентрация ионов серебра составила 2*10^-22 моль/л

 

3)При электролизе раствора нитрата натрия с никелевыми электродами масса анода уменьшилась на 1 г.Какие вещества и в каком количестве образовались при этом

На аноде

Ni – 2e = Ni2+

На катоде

Kатод 2H2O + 2ē = H2 + 2OH–

В растворе

Ni2+ + 2OH– = Ni(OH)2

 

Вещества в растворе и на катоде выделятся в эквивалентных количествах

ЭNi = M\2 = 29,5 г\моль

В 1 г будет 1\29,5 = 0,034экв

Для водорода это составит 0,034г или 0,017 моль

Для Ni(OH)2 0,034*46,5 = 1,581г или 0,017 моль

 

4)Определить ЭДС гальванического элемента (Pt)/ ClO- ,Cl- , OH- //FeSO4 /,Fe,если =0,01 моль/Л PH=9,

[ φ ]=ClO /Cl ,2 OH)=0.88 В

pOH = 14 – pH = 5

[OH-] = 10-5моль\л

Полуреакция

ClO- + H2O + 2e = 2Cl- + 2OH-

Eкатода = Е0 + 0,059\2lg10^-5 = 0,7325B

Eанода = Е0FeSO4\Fe + 0,059\2lg0,01 = -0,499B

ЭДС = Eкатода - Eанода = 0,7325 –(-0,499) = 1,23В

5)При температуре 500 С, нормальным давлением, =4,03 г/л.Из какого числа атомов состоит молекула

3 и 4 я решил,но не знаю так или нет в 1 запутался, а 2 и 5 - условие там нормальное или не хватает чего-то Во 2 то явно ошибка, а вот 5 как считать по эти данным?? Помогите,пожалуйста проверить 3 и 4, и подсказать ход решения для 1 и 5????

Первую я решил так

H2SeO4 = 2H+ + SeO42- Селеновая кислота сильная, поэтому диссоциацию можно принять за 100%

Значит [H+] = 0,03*2 = 0,06моль\л

рН = - lg[H+] = 1,22

pOH = 14 – 1,22 = 12,78

[OH-] = 10-12,78 = 1,66*10-13моль\л

Правильно??

[ВНС]

Первую я решил так

H2SeO4 = 2H+ + SeO42- Селеновая кислота сильная, поэтому диссоциацию можно принять за 100%

Значит [H+] = 0,03*2 = 0,06моль\л

рН = - lg[H+] = 1,22

pOH = 14 – 1,22 = 12,78

[OH-] = 10-12,78 = 1,66*10-13моль\л

Правильно??

5)При температуре 500 С, нормальным давлением, р=4,03 г/л.Из какого числа атомов состоит молекула

Вот эту задачу можно решить или дмало, и по каким формулам??

Изменено 15 Января, 2012 в 14:08 пользователем ВНС

[ВНС]

5)При температуре 500 С, нормальным давлением, =4,03 г/л.Из какого числа атомов состоит молекула

Вот эту задачу можно решить или дмало, и по каким формулам??

Помогите, пожалуйста, хотя бы с проверкой решения и... мааааленький совет по 5 задаче

[ВНС]

Первую я решил так

H2SeO4 = 2H+ + SeO42- Селеновая кислота сильная, поэтому диссоциацию можно принять за 100%

Значит [H+] = 0,03*2 = 0,06моль\л

рН = - lg[H+] = 1,22

pOH = 14 – 1,22 = 12,78

[OH-] = 10-12,78 = 1,66*10-13моль\л

Правильно??

Помогите, пожалуйста, сегодня - завтра сдавать

[ВНС]

Помогите, пожалуйста, сегодня - завтра сдавать

???

[ВНС]

5)При температуре 500 С, нормальным давлением, р=4,03 г/л.Из какого числа атомов состоит молекула

Вот эту задачу можно решить или дмало, и по каким формулам??

В этой задаче нашел молекулярную массу, а как найти сколько атомов в молекуле??

[FilIgor]

В этой задаче нашел молекулярную массу, а как найти сколько атомов в молекуле??

Вот Вы и подошли к вопросу о нехватке данных.

Надо знать, что за молекула.

Скажем, если получилось М = 96, а задана молекула оксида азота (IV), то это N₂O₄ - 6 атомов.

[ВНС]

Вот Вы и подошли к вопросу о нехватке данных.

Надо знать, что за молекула.

Скажем, если получилось М = 96, а задана молекула оксида азота (IV), то это N₂O₄ - 6 атомов.

А все остальные задачи верно решены??

[ВНС]

А все остальные задачи верно решены??

Так я их решил или нет?