Задача на pH.

[kirilllkaa]

Вычислить а)pH 0,001М раствора уксусной кислоты, в котором константа диссоциации кислоты составляет 10^-3; б)массу гидрооксида бария, необходимую для приготовления 500 мл раствора с pH13.

[chebyrashka]

2) pOH=14 - 13= 1

pOH= [OH] =1

C(OH)=1M C(Ba(OH)2)=0.5M

n=0.25 моля.

m=M*n=

чувство такое, что где-то я ошибся.

[FilIgor]

Вычислить а)pH 0,001М раствора уксусной кислоты, в котором константа диссоциации кислоты составляет 10^-3;

Чушь.

Кд не зависит от концентрации.

Иное дело - степень диссоциации.

 

2) pOH=14 - 13= 1

pOH= [OH] =1

C(OH)=1M C(Ba(OH)2)=0.5M

n=0.25 моля.

m=M*n=

чувство такое, что где-то я ошибся.

0,1 М.

10^-1 = ...

[alissameile]

Действительно, ошиблись

pH = -lg [H]

pH = -lg [10^-3]

pH = 3

[chebyrashka]

0.1

n=0.025 так?

[Emperor]

В первой задаче ответ 3.88?

[Emperor]

Во второй 8.567 г или 4.284 г?

[OH^-] = 2Cм(Ba(OH)₂) ---> это правильно?

Если да, то ответ 4.284 г.

[kirilllkaa]

Будьте добры решение пожалуйста! Если можно обеих задач.

[Emperor]

Вычислить а)pH 0,001М раствора уксусной кислоты, в котором константа диссоциации кислоты составляет 10^-3; б)массу гидрооксида бария, необходимую для приготовления 500 мл раствора с pH13.

 

а) В данном случае уксусная кислота - слабая кислота, с К_а = 1,74∙10^-5 (из таблицы). Степень диссоциации - α = 10^-3.

Т.к степень диссоциации меньше 5%,

[H⁺] = (K_a∙C_{кислоты})^0,5 = 1,31∙10^-4

pH = 3,88

 

б) См = m/MV => m = Cм∙M∙V;

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-;

[OH^-] = 2Cм_Ba(OH)2, где [OH^-] = 10^-1;

Cм = [OH^-]/2 = 0,05;

m = 0,05∙171,34∙0,5 = 4,284 г

[FilIgor]

а) В данном случае уксусная кислота - слабая кислота, с К_а = 1,74∙10^-5 (из таблицы). Степень диссоциации - α = 10^-3.

Т.к степень диссоциации меньше 5%,

[H⁺] = (K_a∙C_{кислоты})^0,5 = 1,31∙10^-4

pH = 3,88

С другой стороны,

[H⁺] = αС = 10^-3*10^-3 = 10^-6.

рН = 6.

 

Как быть?