Определите количество вещества и масу полученной соли.

[-_Milka]

Через раствор гидроксида натрия пропустили(н.у.) оксид серы (IV) объёмом 3,969 л,содержащий 9% примесей.Определите количество вещества и массу полученной соли.

Изменено 16 Января, 2012 в 12:19 пользователем -_Milka

[KRAB-XIMIK]

пишите уравнение реакции

[-_Milka]

дело в том что я не понимаю как писать уравнение реакции с помощью задачи

[KRAB-XIMIK]

напишите уравнение реакции между сернистым газом и гидроксидом натрия

[-_Milka]

SO2 + NaOH = NaHSO3

[KRAB-XIMIK]

SO2 + NaOH = NaHSO3

Правильно. Но натрий гидроксид в избытке

[-_Milka]

SO2 + NaOH(разбавленный раствор) = NaHSO3,вы имеете ввиду так? или вы говорите про примеси?

[KRAB-XIMIK]

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O - вот что я имел ввиду.

Считайте объём чистого сернистого газа

[-_Milka]

Так...V=V/ν...но ν неизвестно и находится ν=N/Na,нет что-то меня не в ту тему понесло...может так? : ν (SO2)= 3.696*91%/100

[qmiko]

Масса пишется с двумя "с"...

давно не решала такие задачки, захотелось вспомнить....вроде так решается)

 

Дано:

V(SO2)=3,969

w(прим)=9%

Найти:

n(Na2SO3)=?

m(Na2SO3)=?

 

Решение:

w(ч.в)= 100% - 9% = 91% = 0,91

V(ч.в)= w(ч.в)*V(смеси)

V(ч.в)= 0,91*3,969л=3,611

 

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

 

n=V\Vm

n(SO2)= 3,611\22,4 = 0,16 моль

 

0,16\1 = х\1

х=0,16

 

m=n*M

M(Na2SO3)= 126г\моль

m=0,16*126=20,16г.

 

 

возможны ошибки в расчётах, считала без калькулятора...пересчитайте на всякий пожарный...