brag 1 Опубликовано: 21 января 2009 пока нет возможности сварить электролит для серебрения решил защитить медь никелем. чем травить незащищенную медь? пробовал персульфат аммония. все идет нормально, только водны раствор его разлагается и начинает вонять окисями азота(можно ли как-то это поправить?). в меди двухлористой никель по-немногу теряет блеск стравливается (протекает реакция CuCl2+Ni=NiCl2+Cu, NiCl2+Ni=2NiCl ?), но дольше, чем медь. да и со временем начинает сам в виде пленок отслаиватся от меди. чем еще можно нормально травить медь, чтом не ело никель? или мож мокрыть чем-то другим? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 5 099 Опубликовано: 21 января 2009 пока нет возможности сварить электролит для серебрения решил защитить медь никелем. чем травить незащищенную медь?пробовал персульфат аммония. все идет нормально, только водны раствор его разлагается и начинает вонять окисями азота(можно ли как-то это поправить?). в меди двухлористой никель по-немногу теряет блеск стравливается (протекает реакция CuCl2+Ni=NiCl2+Cu, NiCl2+Ni=2NiCl ?), но дольше, чем медь. да и со временем начинает сам в виде пленок отслаиватся от меди. чем еще можно нормально травить медь, чтом не ело никель? или мож мокрыть чем-то другим? Что же это за за двухлористый никель с блеском? Если персульфат аммония начинает вонять, работайте под тягой, это самый универсальный метод. Попробуйте перекись водорода подкисленную уксусной или лимонной кислотой. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
brag 1 Опубликовано: 21 января 2009 никель нанесен был гальванически и блестел, но в хлорномедном растворе теряет блеск и отваливается. работать под тягой не проблемма, но когда раствор постоит неделю в закрытой бутылке, там повышается давление и когда ее открыть - никакая тяга не спасет. вони будет много. попробую. а почему все же никель травится в двухлористой меди? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 5 099 Опубликовано: 21 января 2009 никель нанесен был гальванически и блестел, но в хлорномедном растворе теряет блеск и отваливается.работать под тягой не проблемма, но когда раствор постоит неделю в закрытой бутылке, там повышается давление и когда ее открыть - никакая тяга не спасет. вони будет много. попробую. а почему все же никель травится в двухлористой меди? Вероятно, по двум причинам: 2CuCl2+Ni=NiCl2+2CuCl CuCl2+Ni=NiCl2+Cu Ну, и, конечно, вы, покрывая медь никелем и засовывая все это в электролит, создаете гальванический элемент, в котором катодом является никель (на подобие цинка в батарее) Кстати, в растворе двухлористой меди травится и медь. CuCl2 + Cu = 2CuCl Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
brag 1 Опубликовано: 21 января 2009 Вероятно, по двум причинам:2CuCl2+Ni=NiCl2+2CuCl CuCl2+Ni=NiCl2+Cu я так и думал.. Кстати, в растворе двухлористой меди травится и медь.CuCl2 + Cu = 2CuCl медь там и должна травится. а я думал, никель не будет. в нем еще травится олово и железо (не знаю на счет стали). вот и ищу такой раствор, чтоб травил медь и не травил никель. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 5 099 Опубликовано: 21 января 2009 Никель, железо и олово стоят в ряду напряжений левее меди, естественно, они будут вытеснять медь из раствора, растворяясь сами. Кроме того, покрывая медь никелем, вы создаете гальваническую пару, в которой никель должен растворяться, защищая, в свою очередь медь от растворения. Когда же вы покрываете серебром, которое стоит правее меди, происходит обратный процесс, медь растворяется, предохраняя серебро от растворения. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
brag 1 Опубликовано: 21 января 2009 эет я не пойму. если покрыть медь серебром, то оно не будет растворятся, а растворится под ним медь? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 5 099 Опубликовано: 22 января 2009 эет я не пойму. если покрыть медь серебром, то оно не будет растворятся, а растворится под ним медь? Ну как же медь растворится под серебром, слой серебра же ее защищает, а медь в данном случае выступает протектором серебра, а вот на участках не покрытых серебром медь будет более интенсивно растворяться за счет создания электрохимической пары. В случае никеля, все наоборот, никель защищает медь, растворяясь сам. Посмотрите здесь примеры электрохимической коррозии, никель выступает как цинк, медь как железо, олово как серебро. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
brag 1 Опубликовано: 22 января 2009 а...теперь понял. спасибо! я совсем не о тех процессах думал. иду читать никель спасает, когда его хорошо толсто насадить. читал, что в никелевом покрытии есть поры. мож из за них тонкий слой и отваливается. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
