Энергетические эффекты химических реакций

[arr 0]

1. Напишите уравнения реакций, для которых определяется теплота образования, и вычислите ΔНо(образования) в кДж/моль (1ккал=4,1868Дж): оксида углерода (IV), если при сгорании 1,0г графита выделилось 7,84ккал.

 

С + O2 = CO2

1/12---7.84

1---X

то есть, из пропорции при сгорании 1 моля C образуется 94.08 ккал.

что равно =94.08*4.1868=394 кДж/моль

ΔНо(СO2)=-Q=-394 кДж/моль

Спасибо Вам огромное! Если Вам не сложно, можете посмотреть ещё парочку задач. Для меня всё это слишком сложно.

-Вычислите ΔН реакции, используя данные термодинамических констант: 3Fe2O3(т)+CO(г)=2Fe3O4(т)+СО2(г).

-Определите направление реакции и вычислите изменение стандартной энтропии следующих процессов: Cu(т)+0,5O2(г)=CuO(т).

-Вычислите изменение энергии Гиббса следующих реакций при указанной температуре и определите направление реакции: Cu(т)+0,5O2(г)=CuO(т), 1500К

[chebyrashka 190]

1)ΔН=2*ΔН(Fe3O4)+ΔН(CO2)-3*ΔН(Fe2O3)-ΔН(CO)=

3)ΔG=ΔН+T*ΔS

[arr 0]

1)ΔН=2*ΔН(Fe3O4)+ΔН(CO2)-3*ΔН(Fe2O3)-ΔН(CO)=

3)ΔG=ΔН+T*ΔS

Ох. термодинамические константы я нашла, а вот как оно всё считается...

не подскажете формулу ΔН? и что такое ΔS и как его считать?

[chebyrashka 190]

а Вам как так это задают-то, если Вы не знаете? Встречались раньше , значит с такими заданиями.

[arr 0]

а Вам как так это задают-то, если Вы не знаете? Встречались раньше , значит с такими заданиями.

У нас неорганическая химия идёт всего один семестр, а преподаватель особо не учил. И долги прощать нам не желает. Вот для допуска к экзамену нужно все работы сдать, а ей уже неважно, кто их делал и как. А я в неорганике вообще полной ноль, хотя органику на 5 в этом семестре сдала.

[arr 0]

Поэтому, собственно, и прошу помощи у Вас. Что-то могу сама сделать (например, гидролиз, электролиз, ОВР), а всё, что не знаю, пишу сюда в надежде найти ответы. Я ведь никого не заставляю насильно мне отвечать. Я прошу о помощи, поскольку сейчас я в ней нуждаюсь.