Водородный показатель pH

[Rede]

почему прои добавлении в 0,1 H раствор уксусной кислоты равного объема 0,1 H раствора ацетата натрия меняется pH раствора? Кд(CH3COOH)=1.8*10^-5

[FilIgor]

почему прои добавлении в 0,1 H раствор уксусной кислоты равного объема 0,1 H раствора ацетата натрия меняется pH раствора? Кд(CH3COOH)=1.8*10^-5

Потому что образуется буферный раствор, рН которого отличается от кислоты.

[Rede]

Потому что образуется буферный раствор, рН которого отличается от кислоты.

Можете написать реакцию, заранее спасибо))

[FilIgor]

Можете написать реакцию, заранее спасибо))

А нет никакой реакции.

Читайте, что такое буферные растворы и механизм буферного действия.

[Rede]

А нет никакой реакции.

Читайте, что такое буферные растворы и механизм буферного действия.

Спасибо)

[Rede]

Для чего дано Кд(CH3COOH)=1.8*10^-5

[FilIgor]

почему прои добавлении в 0,1 H раствор уксусной кислоты равного объема 0,1 H раствора ацетата натрия меняется pH раствора? Кд(CH3COOH)=1.8*10^-5

Пожалуй, я был неправ... вопрос сложнее, чем кажется.

Поскольку сливаются равные объемы растворов равной концентрации, то по формуле Гендерсона-Гессельбаха рН как раз меняться-то и не должен, т.к. lg1 = 0.

Дело тут в том, что меняется ионная сила раствора, а от нее зависит активность катионов [H⁺].

[Rede]

Пожалуй, я был неправ... вопрос сложнее, чем кажется.

Поскольку сливаются равные объемы растворов равной концентрации, то по формуле Гендерсона-Гессельбаха рН как раз меняться-то и не должен, т.к. lg1 = 0.

Дело тут в том, что меняется ионная сила раствора, а от нее зависит активность катионов [H⁺].

Объемы одинаковые

почему прои добавлении в 0,1 H раствор уксусной кислоты равного объема 0,1 H раствора ацетата натрия меняется pH раствора? Кд(CH3COOH)=1.8*10^-5

[Yami_Yoma]

помогите пожалуйста)

1)Вычислите pH крови овец,концентрация катионов водорода в которой составляет 3,09*10(-8 степени) моль/л

2)Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-катионов в брусничном соке,pH которого 2,44

3)вычислите pOH 0,1 M водного раствора аммиака

Изменено 16 Января, 2012 в 17:20 пользователем Yami_Yoma

[Olech-ka]

1. Вычислить pH раствора соляной кислоты, полученного сливанием 100мл раствора с pH=0 и 200мл раствора с pH=1

2. pH раствора фтористого водорода в воде равно 2,6. Сколько литров фтористого водорода растворено в 10л этого раствора

3. Составить термодинамический прогноз о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и ее продуктах в системе: No2(г)+H2S(г)+H2O ->

 

Очень прошу, помогите с задачами! Буду признательна.