Как рассчитать рН и рОН 3% раствора хлорида аммония?

[elfetb]

Рассчитать рН и рОН 3% р-рахлорида аммония

Вроде решила задачу, но верно ли?

масса хлорида аммония равна:

mNH4Cl = mр-ра*ωNH4Cl/100 = 100*3/100 = 3 г

где: mр-ра – масса раствора, г; ωNH4Cl – массовая доля хлорида аммония в растворе, %.

Количество вещества соли равно:

νNH4Cl = mNH4Cl/MNH4Cl = 3/53,5 = 0,056 моль

где: MNH4Cl – молекулярная масса хлорида аммония, г/моль.

Молярная концентрация соли:

[NH4Cl] = νNH4Cl/Vр-ра = 0,056/0,1 = 0,56 моль/л

где: Vр-ра – объем раствора, л.

константа гидролиза равна:

Кг NH4Cl = [NH4OH][H+]/[ NH4Cl] Kw/Kд NH4OH = 10-14/1,76*10-5 = 5,68*10-10

Концентрация ионов водорода равна:

[H+] = √ Кг NH4Cl*[NH4Cl] = √5,68*10-10*0,56 = 1,78*10-5 моль/л

pH раствора равно:

pH = - lg [H+] = - lg 1,78*10-5= 4,75

Поскольку:

14 = pH + pOH

то

pOH = 14 – 4,75 = 9,25

[Volkov_Oleg]

Рассчитать рН и рОН 3% р-рахлорида аммония

Вроде решила задачу, но верно ли?

масса хлорида аммония равна:

mNH4Cl = mр-ра*ωNH4Cl/100 = 100*3/100 = 3 г

где: mр-ра – масса раствора, г; ωNH4Cl – массовая доля хлорида аммония в растворе, %.

Количество вещества соли равно:

νNH4Cl = mNH4Cl/MNH4Cl = 3/53,5 = 0,056 моль

где: MNH4Cl – молекулярная масса хлорида аммония, г/моль.

Молярная концентрация соли:

[NH4Cl] = νNH4Cl/Vр-ра = 0,056/0,1 = 0,56 моль/л

где: Vр-ра – объем раствора, л.

константа гидролиза равна:

Кг NH4Cl = [NH4OH][H+]/[ NH4Cl] Kw/Kд NH4OH = 10-14/1,76*10-5 = 5,68*10-10

Концентрация ионов водорода равна:

[H+] = √ Кг NH4Cl*[NH4Cl] = √5,68*10-10*0,56 = 1,78*10-5 моль/л

pH раствора равно:

pH = - lg [H+] = - lg 1,78*10-5= 4,75

Поскольку:

14 = pH + pOH

то

pOH = 14 – 4,75 = 9,25

 

В 1 л раствора 30 г соли, или 30/(18+35,5) = 0,56 моль, откуда конц. р-ра 0,56М.

[elfetb]

В 1 л раствора 30 г соли, или 30/(18+35,5) = 0,56 моль, откуда конц. р-ра 0,56М.

 

А в чем разница вы берете в 1л 30г, а у меня в расчете: Примем массу раствора равную 100 г (в разбавленном растворе можно принять, что объем этого раствора будет равен 100 мл), тогда масса хлорида аммония равна:

mNH4Cl = mр-ра*ωNH4Cl/100 = 100*3/100 = 3 г

где: mр-ра – масса раствора, г; ωNH4Cl – массовая доля хлорида аммония в растворе, %.

[Volkov_Oleg]

Отличие лишь в экономном, рациональном способе расчёта. Который, кстати, меньше подвержен угрозам технических ошибок ввиду своей сравнительной компактности. Мыслить компактно - значит решать надёжно.