Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение соединений серебра.


Clerk

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здрасти.

 

Задача следующая. Необходимо получить ацетат серебра. В распоряжении есть сплав серебра. Можно его перевести в соединение, которое использовать дальше для получения ацетата или получить ацетат непосредственно электролизом(на серебрянных электродах) ?

 

При электролизе раствора поваренной соли с медными электродами образуется гидрокись меди. Будет ли такое для серебра(оксид), если да, то не будет ли он осаждаться на электродах ?

 

Если проводить электролиз уксусной кислоты или её соли, можно получить ацетат серебра(он растворим в воде) ?

Если электролиз раствора ацетата аммония проводить что получится ?

 

И есчо я хотел спросить как раствор ацетата серебра реагирует с аммиаком ?

 

Спасибо.

Ссылка на сообщение

Здрасти.

 

Ну здрасти, здрасти... :)

 

Задача следующая. Необходимо получить ацетат серебра. В распоряжении есть сплав серебра. Можно его перевести в соединение, которое использовать дальше для получения ацетата или получить ацетат непосредственно электролизом(на серебрянных электродах) ?

 

Можно, вопрос в разделении солей (в конкретном составе сплава). Получить непосредственно электролизом тоже можно - в электролите из уксусной кислоты с небольшой добавкой пероксида водорода.

 

При электролизе раствора поваренной соли с медными электродами образуется гидрокись меди.

 

Образуется Cu2O, постепенно окисляющаяся кислородом воздуха.

 

Будет ли такое для серебра(оксид), если да, то не будет ли он осаждаться на электродах ?

 

Будет оксид. На электродах осаждаться не будет - на дне скопится.

 

Если проводить электролиз уксусной кислоты или её соли, можно получить ацетат серебра(он растворим в воде) ?

 

Можно, но кислоты, а не соли, с добавкой окислителя (писал выше). Правда, замучаетесь подбирать токовый режим и концентрацию уксуса.

 

Если электролиз раствора ацетата аммония проводить что получится ?

 

Получится аммиачный комплекс гидроксида серебра (I) [Ag(NH3)2]OH. Он, в отличие, от AgOH вполне себе устойчив. В качестве примеси будет еще комплекс ацетата серебра (мало)

 

И есчо я хотел спросить как раствор ацетата серебра реагирует с аммиаком ?

 

Энергично. Получится аммиачный комплекс ацетата серебра (I) [Ag(NH3)2](CH3COO) (+ ацетат аммония + [Ag(NH3)2]OH)

 

Спасибо.

 

Да на здоровье!

 

P.s. Растворите сплав в азотке, осадите оксид, растворите его в горячем уксусе и не мучайтесь.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на сообщение

P.s. Растворите сплав в азотке, осадите оксид, растворите его в горячем уксусе и не мучайтесь.

Вначале всё-таки хлорид наверное. Потом отмыть. Восстановить до металла.

Опять растворить в азотке..Именно я осаждал бы карбонат, а не оксид но это дело вкуса.

В случае карбоната укусус не нужно греть. А зачем нужен ацетат серебра?

Изменено пользователем mirs
Ссылка на сообщение

Растворимость ацетата серебра в воде мала, можно просто получить осаждением из нитрата уксусной кислотой.

 

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,72 (0°C)

вода: 0,88 (10°C)

вода: 1,02 (20°C)

вода: 1,21 (30°C)

вода: 1,89 (60°C)

вода: 2,52 (80°C)

Ссылка на сообщение

Причём тут азотная кислота. Меня интересует как окислить эл.хим путём серебро, а не как его растворять в азотной кислоте. Слышал что оно окисляется в NaOH электролизом. Но конкретно инфы нет.

 

popoveo

Можно, вопрос в разделении солей (в конкретном составе сплава). Получить непосредственно электролизом тоже можно - в электролите из уксусной кислоты с небольшой добавкой пероксида водорода.

А ацетат в растворе образуется или в приэлектродном пространстве. Если последнее, то он заблокирует электрод.

 

Образуется Cu2O, постепенно окисляющаяся кислородом воздуха.

Нет, образуется именно гидрокись, которая распадается в горячем растворе.

 

Получится аммиачный комплекс гидроксида серебра (I) [Ag(NH3)2]OH. Он, в отличие, от AgOH вполне себе устойчив. В качестве примеси будет еще комплекс ацетата серебра (мало)

А если его прореагировать с кислотой, что получится ?

Ссылка на сообщение

Причём тут азотная кислота. Меня интересует как окислить эл.хим путём серебро,

а не как его растворять в азотной кислоте. Слышал что оно окисляется в NaOH

электролизом. Но конкретно инфы нет.

Электрохимическим способом окисляиЦЦа. В азотной кислоте. (разбавленной)

Добавляйте в электролит уксус - и будет вам падать осадок.

В плавиковой кислоте тоже окисляется, фторид серебра хорошо растворим.

Чтобы не блокировало анод, используйте реверс источника питания. Ацетат

будет хлопьми отлетать с анода.

Ссылка на сообщение

mirs

Добавляйте в электролит уксус - и будет вам падать осадок.

В том то и вопрос, из чего сделать годный электролит.

 

Чтобы не блокировало анод, используйте реверс источника питания. Ацетат

будет хлопьми отлетать с анода.

Реверс - тоесть менять полярность ?

Тогда достаточно пустить обычный ток без выпрямителя. Оба электрода покроются налётом. Например как с электролизом соды на меди - карбонат осаждается на электроде, на переменном токе на обеих.

А матчасть из учебника и я могу читать простую - смешать там с кислотой чтото.. Придумайте простой эффективный процесс. Можно серу получать к примеру множеством способов, но мне не нужно - есть минеральная в виде руды =)

Ссылка на сообщение

Реверс..это ручки есть на источнике питания , "прямой ток", "обратный ток", "длительность прямого цикла",

"длительность обратного цикла". Возможны ручки - "частота" и "скважность", вместо длительностей. Возможно, что отдельно прямой и обратный ток не выставляется, а выставляется один и тот же одной ручкой.

При соотношении примерно 1:10 Вы получите, то что хочется. И времени 3-5 сек прямой ток, 0.5 сек - обратный.

Даже при электролизе раствора соды на медных электродах. На катоде - водород, с анода отлетает основной карбонат меди..

Какой простой эффективный процесс Вы хотите изобрести?

Очистку серебра?

Изменено пользователем mirs
Ссылка на сообщение

Причём тут азотная кислота.

 

"Задача следующая. Необходимо получить ацетат серебра." Вы же не написали, что Вас только электролиз интересует.

 

Меня интересует как окислить эл.хим путём серебро, а не как его растворять в азотной кислоте. Слышал что оно окисляется в NaOH электролизом. Но конкретно инфы нет.

 

Вот теперь понятно. В NaOH серебро действительно окисляется до оксида. Но учтите, что в щелочи будут окисляться и все остальные металлические примеси, так что для очистки этот способ не годен.

 

А ацетат в растворе образуется или в приэлектродном пространстве. Если последнее, то он заблокирует электрод.

 

Не заблокирует оно электрод. Во-первых, потому что оно рыхлое (у меня вообще создалось впечатление, что вещество аморфное, а не кристаллическое, хотя это не так), во-вторых потому-что будет отделяться за счет пузырьков кислорода. Мучиться с реверсом тока не вижу смысла.

 

 

Нет, образуется именно гидрокись, которая распадается в горячем растворе.

 

Обычно считают, что соединение, время которого до распада около 10-6с не образуется, если реакция не расписывается на уровне интермедиатов. А такой порядок времени существования у CuOH, хоть в горячем растворе, хоть в холодном. Вы, наверное, путаете с Cu(OH)2 (он действительно разваливается в горячей воде и довольно стоек в холодной), но он образуется гораздо позже, через окисление активированного на аноде Cu2O, и в небольших количествах.

 

 

А если его прореагировать с кислотой, что получится ?

 

С уксусной? [Ag(NH3)2]OH+CH3COOH=[Ag(NH3)2](CH3COO)+H2O. Ацетат аммиаката серебра и вода. Комплекс аммиаката прочный, так что ацетата аммония почти не будет.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика