Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Перманганаты.


ILYA-3

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Дорогие химики! Есть ли соль перманганат купрума? магния? натрия? железа? Если есть, то как их получить, какие у них свойства. В инете ислкал-не помогло.

 

Вопросы из "академического" интереса, у меня всего-то меньше 3 г. этой соли.

Ссылка на комментарий
Перманганат аммония:

1) В 100 ml дистиллированной воды в химическом стакане растворяют 20g хлорида аммония.

2) После восстановления комнатной температуры раствора добавляют и растворяют 4g мелкокристаллического перманганата калия.

3) Плотно закрытый стакан с раствором постепенно охлаждают до -12C, до почти полного замораживания (но не ниже -15C !).

4) Затем льду дают почти полностью растаять, раствор переливают в другой стакан, осадок черных удлиненно-пластинчатых кристаллов смешивают с остатками льда (5 - 10g) и промывают при его таянии водой.

5) Отделенные кристаллы перманганата аммония заворачивают в несколько бумажных фильтров и сушат при 0C.

6) Для оставшегося раствора повторяют этапы 3 и 5 - это позволяет получить дополнительное количество продукта.

Можно сразу синтезировать мелкокристаллический перманганат аммония - в этом случае в дистиллированной воде сначала растворяют перманганат калия, а далее - так же при размешивании - хлорид аммония. Охладившийся при этом раствор частично замораживают (охлаждая стакан смесью лед-соль и продолжая перемешивание), а затем оттаивают. Перманганат аммония в этих условиях выделяется в виде мелкого черного порошка.

 

Перманганат тетрамминмеди, [Cu(NH3)4](MnO4)2

В 100ml дистиллированной воды растворяют 5g KMnO4. В 22ml 10% водного раствора аммиака растворяют 5g CuSO4*5H2O.

Приготовленные растворы смешивают и охлаждают до почти полного замерзания (до замораживания 80-90% жидкости);

"Чистый" вес образовавшегося льда не должен превышать половины веса исходного раствора во избежание выделения K2SO4.Выделение перманганата начинается при смешивании растворов и продолжается по мере охлаждения. Лед растапливают, основной объем холодного раствора сливают, а остатками смывают осадок на фильтр и как можно быстрее сушат при пониженной температуре.

В результате получается 4,7-5,2g мелких блестящих черных кристаллов.

Опасные.

Изменено пользователем Clerk
Ссылка на комментарий

Я не прошу делиться опасными реакциями. Я прошу поделиться красивыми цветными реакциями с участием перманганата (я думал, что растворы других солей перманганата имеют более лучшую окраску),хорошо бы что нибудь бы с ним интересное можно было бы сделать... А то валяется и все.

Ссылка на комментарий

Можете восстановить перманганат в щелочной среде до изумрудно-зеленого манганата K2MnO4 Или в сильнощелочной до синего манганита K3MnO4. А затем осадить бариевые соли.

Ссылка на комментарий

А какое вещество лучше использовать для получения манганита? Просто с обычными KOH и NaOH образуется манганат, да и при том достаточно быстро восстанавливается до диоксида марганца. CsOH или RbOH, или как достигнуть ещё более щелочной среды?

 

И кстати, а разве K3MnO4 это не гипоманганат?

 

 

Ссылка на комментарий

А какое вещество лучше использовать для получения манганита? Просто с обычными KOH и NaOH образуется манганат, да и при том достаточно быстро восстанавливается до диоксида марганца. CsOH или RbOH, или как достигнуть ещё более щелочной среды?

 

И кстати, а разве K3MnO4 это не гипоманганат?

Надо конц. щелочь. КОН подойдет.

 

Можно и так назвать.

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Окраски перманганатов примерно одинаковые:

http://chemister.ru/Database/list-substances.php?substance=%EF%E5%F0%EC%E0%ED%E3%E0%ED%E0%F2

Манганаты больно уж неустойчивые. Их трудно хранить.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика