Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

ILYA-3

Перманганаты.

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте! Дорогие химики! Есть ли соль перманганат купрума? магния? натрия? железа? Если есть, то как их получить, какие у них свойства. В инете ислкал-не помогло.

 

Вопросы из "академического" интереса, у меня всего-то меньше 3 г. этой соли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Конечно есть. Но для меди только +2 а железа только +3. Перманганат натрия намного лучше растворим в воде, чем калия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Перманганат аммония:

1) В 100 ml дистиллированной воды в химическом стакане растворяют 20g хлорида аммония.

2) После восстановления комнатной температуры раствора добавляют и растворяют 4g мелкокристаллического перманганата калия.

3) Плотно закрытый стакан с раствором постепенно охлаждают до -12C, до почти полного замораживания (но не ниже -15C !).

4) Затем льду дают почти полностью растаять, раствор переливают в другой стакан, осадок черных удлиненно-пластинчатых кристаллов смешивают с остатками льда (5 - 10g) и промывают при его таянии водой.

5) Отделенные кристаллы перманганата аммония заворачивают в несколько бумажных фильтров и сушат при 0C.

6) Для оставшегося раствора повторяют этапы 3 и 5 - это позволяет получить дополнительное количество продукта.

Можно сразу синтезировать мелкокристаллический перманганат аммония - в этом случае в дистиллированной воде сначала растворяют перманганат калия, а далее - так же при размешивании - хлорид аммония. Охладившийся при этом раствор частично замораживают (охлаждая стакан смесью лед-соль и продолжая перемешивание), а затем оттаивают. Перманганат аммония в этих условиях выделяется в виде мелкого черного порошка.

 

Перманганат тетрамминмеди, [Cu(NH3)4](MnO4)2

В 100ml дистиллированной воды растворяют 5g KMnO4. В 22ml 10% водного раствора аммиака растворяют 5g CuSO4*5H2O.

Приготовленные растворы смешивают и охлаждают до почти полного замерзания (до замораживания 80-90% жидкости);

"Чистый" вес образовавшегося льда не должен превышать половины веса исходного раствора во избежание выделения K2SO4.Выделение перманганата начинается при смешивании растворов и продолжается по мере охлаждения. Лед растапливают, основной объем холодного раствора сливают, а остатками смывают осадок на фильтр и как можно быстрее сушат при пониженной температуре.

В результате получается 4,7-5,2g мелких блестящих черных кристаллов.

Опасные.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я не прошу делиться опасными реакциями. Я прошу поделиться красивыми цветными реакциями с участием перманганата (я думал, что растворы других солей перманганата имеют более лучшую окраску),хорошо бы что нибудь бы с ним интересное можно было бы сделать... А то валяется и все.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можете восстановить перманганат в щелочной среде до изумрудно-зеленого манганата K2MnO4 Или в сильнощелочной до синего манганита K3MnO4. А затем осадить бариевые соли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А какое вещество лучше использовать для получения манганита? Просто с обычными KOH и NaOH образуется манганат, да и при том достаточно быстро восстанавливается до диоксида марганца. CsOH или RbOH, или как достигнуть ещё более щелочной среды?

 

И кстати, а разве K3MnO4 это не гипоманганат?

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А какое вещество лучше использовать для получения манганита? Просто с обычными KOH и NaOH образуется манганат, да и при том достаточно быстро восстанавливается до диоксида марганца. CsOH или RbOH, или как достигнуть ещё более щелочной среды?

 

И кстати, а разве K3MnO4 это не гипоманганат?

Надо конц. щелочь. КОН подойдет.

 

Можно и так назвать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хм, а интересно, что будет, если попробовать восстановить перманганат калия в расплаве щёлочи?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...