аналитическая химия

[lika89]

1.Из мерной колбы на 250 мл, в которой приготовлено 0, 0965 н. H2SO4 взято 25,0 мл. Сколько граммов раствора H2SO4 (пл. 1,611) следует ввести в колбу, чтобы после доливания ее водой до метки получить 0,200 н. раствор?

 

2. Навеска K2Cr2O7 (х.ч.) 1, 28 50 г растворена в мерной колбе на 500 мл. колько мл этого раствора пойдет на титрированиее 20,00 мл 0,05 н. раствора соли мора

 

3. Определить процентное содержание технической H2SO4 пл. 1,814 г/см3 концентрациея рабочего раствора щелочи приблизительно 0,1 н.

 

4. Кусочек серебренной монеты массой 0,200 г. после растворения дает с избытком хлорида натрия серебра массой 0,2393г. Сколько серебра в монете

5. Вычислить рН 0,1 н. раствора, полученного растворением 1, 68 г. гидроксида калия в 30 мл воды

 

6. К 100 мл 0,05н. AgNO3 прибавлено 5 капель раствора HCl (пл. 1,018). выпадет ли осадок?

Изменено 20 Января, 2012 в 13:02 пользователем lika89

[lika89]

Как так? дайте хоть подзказку в каком направлении думать

[FilIgor]

1.Из мерной колбы на 250 мл, в которой приготовлено 0, 0965 н. H2SO4 взято 25,0 мл. Сколько граммов раствора H2SO4 (пл. 1,611) следует ввести в колбу, чтобы после доливания ее водой до метки получить 0,200 н. раствор?

Для начала надо по справочнику определить концентрацию кислоты с плотностью 1,611.

 

2. Навеска K2Cr2O7 (х.ч.) 1, 28 50 г растворена в мерной колбе на 500 мл. колько мл этого раствора пойдет на титрированиее 20,00 мл 0,05 н. раствора соли мора

Здесь необходимо:

 

1. Определить нормальность полученного р-ра бихромата.

Сн = m/Mr*V*f, это будет значение С₁.

V = 0,5, f = 1/6.

 

2. Использовать закон эквивалентов:

C₁V₁ = C₂V₂

 

C₂ = 0,05 н.

V₂ = 20 мл.

[FilIgor]

3. Определить процентное содержание технической H2SO4 пл. 1,814 г/см3 концентрациея рабочего раствора щелочи приблизительно 0,1 н.

Это не теоретическая, это практическая задача.

Вдобавок, аналитическая химия не оперирует такими вещами, как титрант с "концентрациея рабочего раствора щелочи приблизительно 0,1 н."

Это вздор. Необходим титрант с точным значением нормальности.

[lika89]

Это не теоретическая, это практическая задача.

Вдобавок, аналитическая химия не оперирует такими вещами, как титрант с "концентрациея рабочего раствора щелочи приблизительно 0,1 н."

Это вздор. Необходим титрант с точным значением нормальности.

это точная формулировка задачи, котоая была задана нам на заочном отделении

[FilIgor]

4. Кусочек серебренной монеты массой 0,200 г. после растворения дает с избытком хлорида натрия серебра массой 0,2393г. Сколько серебра в монете

Это задачка школьного уровня.

По уравнению:

Ag⁺ + Cl^- ---> AgCl

зная массу хлорида серебра, найдете массу серебра.

По ней - процент.

Ответ - 90%.

 

это точная формулировка задачи, котоая была задана нам на заочном отделении

В таком случае напишите просто методику определения.

Для конкретного расчета тут нет данных.

 

5. Вычислить рН 0,1 н. раствора, полученного растворением 1, 68 г. гидроксида калия в 30 мл воды

Это условие писал человек, находящийся в расстроенных чувствах.

Оно абсолютно алогично. Если уже задана концентрация (0,1 н.), то зачем остальные данные?

Вдобавок, растворением 1, 68 г. гидроксида калия в 30 мл воды не получится 0,1 н. раствор. Это чушь.

 

Или Вы неверно переписали.

[lika89]

Это задачка школьного уровня.

По уравнению:

Ag⁺ + Cl^- ---> AgCl

зная массу хлорида серебра, найдете массу серебра.

По ней - процент.

Ответ - 90%.

 

 

В таком случае напишите просто методику определения.

Для конкретного расчета тут нет данных.

а методика будет какова?

[FilIgor]

а методика будет какова?

О, она будет прекрасна, точна и безупречна.

(конечно, только в том случае, если это я за нее возьмусь).

 

6. К 100 мл 0,05н. AgNO3 прибавлено 5 капель раствора HCl (пл. 1,018). выпадет ли осадок?

Условия о Вас - одно чище другого.

5 капель - это сколько по объему? Капли все разные.

Что тут делать? Возьмите среднее значение объема капли 0,03 мл, что еще тут посоветовать...

Изменением объема раствора можно пренебречь.

[lika89]

О, она будет прекрасна, точна и безупречна.

(конечно, только в том случае, если это я за нее возьмусь).

 

 

Условия о Вас - одно чище другого.

5 капель - это сколько по объему? Капли все разные.

Что тут делать? Возьмите среднее значение объема капли 0,03 мл, что еще тут посоветовать...

Изменением объема раствора можно пренебречь.

Условия не я придумывала.

Мне безупречноть не к чему. мне нужен просто зачет

Изменено 21 Января, 2012 в 07:37 пользователем lika89

[FilIgor]

Условия не я придумывала.

Я в этом и не сомневался.