artem999 0 Опубликовано: 23 января 2009 Рассказать Опубликовано: 23 января 2009 Никак не могу получить гидроксид меди.К сульфату меди прибавляю едкий натр,но ничего не происходит.Может быть дело в концентрации Цитата Ссылка на сообщение
721 2 Опубликовано: 23 января 2009 Рассказать Опубликовано: 23 января 2009 Никак не могу получить гидроксид меди.К сульфату меди прибавляю едкий натр,но ничего не происходит.Может быть дело в концентрации Не может такого быть !!!!Может избыток серной к-ты. Цитата Ссылка на сообщение
Vova 127 Опубликовано: 23 января 2009 Рассказать Опубликовано: 23 января 2009 Гидрооксид меди очень трудно не получить. Если ничего не происходит значит один из реактивов не тот Цитата Ссылка на сообщение
artem999 0 Опубликовано: 23 января 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 23 января 2009 На счёт едкого натра я уверен, разве чтото с медным купоросом.Не может ли с ним что-то случится при хранении в не очень плотно закрытой посуде Цитата Ссылка на сообщение
Nikiti4 17 Опубликовано: 23 января 2009 Рассказать Опубликовано: 23 января 2009 попробуй смешай с содой,если осадок не выпадает значит это не медный купорос Цитата Ссылка на сообщение
KorWIN 2 Опубликовано: 6 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 6 февраля 2009 Есть еще вариант: прибавляешь большой избыток едкого натра и гидроксид меди(II) растворяется переходя в конплексный ион [Cu(OH)4]2- Цитата Ссылка на сообщение
MikolaV 9 Опубликовано: 6 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 6 февраля 2009 Есть еще вариант: прибавляешь большой избыток едкого натра и гидроксид меди(II) растворяется переходя в конплексный ион [Cu(OH)4]2- Чего только не придумают Уже и гидроксид меди стал амфотерным. Кроме гомиков, что может быть голубым (р-р то хотя бы голубой?). Как сюда попадают такие дремучие с такими вопросами? :ar: Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 332 Опубликовано: 6 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 6 февраля 2009 Чего только не придумают Уже и гидроксид меди стал амфотерным. Кроме гомиков, что может быть голубым (р-р то хотя бы голубой?). Как сюда попадают такие дремучие с такими вопросами? :ar: Действительно, в школе этому не учат, но тем не менее здесь: "...в водных р-рах щелочей <образуются> ярко-синие неустойчивые купраты М2[Сu(ОН)4]" У Ахметова в "Общая неорганическая химия": "...Сu(ОН)2 при нагревании в концентрированных растворах щелочей частично растворяется, образуя синие гидроксокупраты (II) типа М2[Сu(ОН)4]. Некоторые из них выделены в свободном состоянии. В водных растворах гидроксокупраты (II) легко разлагаются, что свидетельствует о слабости кислотных свойств Сu(ОН)2" Лидин "Химические свойства неорганических веществ": "Cu(OH)2 - Проявляет амфотерные свойства (преобладание основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами." И, наконец, Глинка "Общая химия" "Гидроксид меди(II) растворяется также в очень концентрированных растворах щелочей, образуя сине-фиолетовые растворы купритов — солей, содержащих комплексный ион [Сu(ОН)4]2- Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]" Цитата Ссылка на сообщение
Vova 127 Опубликовано: 7 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 7 февраля 2009 В Брауере есть методики получения гидроксосолей в том числе и с медью. Цитата Ссылка на сообщение
KorWIN 2 Опубликовано: 7 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 7 февраля 2009 Чего только не придумают Уже и гидроксид меди стал амфотерным. Кроме гомиков, что может быть голубым (р-р то хотя бы голубой?). Как сюда попадают такие дремучие с такими вопросами? :ar: Почитай мормальную литературу по химии, а не школьные учебники. Гидроксид меди(II) проявляет амфотерные свойства. Из растворов выделены гидроксокупраты елочных и щелочноземельных металлов. Ион [Cu(OH)4]2- представляет собой плоский квадрат с расстоянием Cu - O 0,193-0,195 нм Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.