Гидроксид меди

[artem999 0]

Никак не могу получить гидроксид меди.К сульфату меди прибавляю едкий натр,но ничего не происходит.Может быть дело в концентрации

[721 2]

Никак не могу получить гидроксид меди.К сульфату меди прибавляю едкий натр,но ничего не происходит.Может быть дело в концентрации

Не может такого быть !!!!Может избыток серной к-ты.

[Vova 127]

Гидрооксид меди очень трудно не получить.

Если ничего не происходит значит один из реактивов не тот

[artem999 0]

На счёт едкого натра я уверен, разве чтото с медным купоросом.Не может ли с ним что-то случится при хранении в не очень плотно закрытой посуде

[Nikiti4 17]

попробуй смешай с содой,если осадок не выпадает значит это не медный купорос

[KorWIN 2]

Есть еще вариант: прибавляешь большой избыток едкого натра и гидроксид меди(II) растворяется переходя в конплексный ион [Cu(OH)4]2-

[MikolaV 9]

Есть еще вариант: прибавляешь большой избыток едкого натра и гидроксид меди(II) растворяется переходя в конплексный ион [Cu(OH)4]2-

Чего только не придумают Уже и гидроксид меди стал амфотерным. Кроме гомиков, что может быть голубым (р-р то хотя бы голубой?). Как сюда попадают такие дремучие с такими вопросами? :ar:

[aversun 5 332]

Чего только не придумают Уже и гидроксид меди стал амфотерным. Кроме гомиков, что может быть голубым (р-р то хотя бы голубой?). Как сюда попадают такие дремучие с такими вопросами? :ar:

 

Действительно, в школе этому не учат, но тем не менее здесь:

"...в водных р-рах щелочей <образуются> ярко-синие неустойчивые купраты М2[Сu(ОН)4]"

У Ахметова в "Общая неорганическая химия":

"...Сu(ОН)2 при нагревании в концентрированных растворах щелочей частично растворяется, образуя синие гидроксокупраты (II) типа М2[Сu(ОН)4]. Некоторые из них выделены в свободном состоянии. В водных растворах гидроксокупраты (II) легко разлагаются, что свидетельствует о слабости кислотных свойств Сu(ОН)2"

Лидин "Химические свойства неорганических веществ":

"Cu(OH)2 - Проявляет амфотерные свойства (преобладание основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами."

И, наконец, Глинка "Общая химия"

"Гидроксид меди(II) растворяется также в очень концентрированных растворах щелочей, образуя сине-фиолетовые растворы купритов — солей, содержащих комплексный ион [Сu(ОН)4]2-

Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]"

[Vova 127]

В Брауере есть методики получения гидроксосолей в том числе и с медью.

[KorWIN 2]

Чего только не придумают Уже и гидроксид меди стал амфотерным. Кроме гомиков, что может быть голубым (р-р то хотя бы голубой?). Как сюда попадают такие дремучие с такими вопросами? :ar:

Почитай мормальную литературу по химии, а не школьные учебники. Гидроксид меди(II) проявляет амфотерные свойства. Из растворов выделены гидроксокупраты елочных и щелочноземельных металлов. Ион [Cu(OH)4]2- представляет собой плоский квадрат с расстоянием Cu - O 0,193-0,195 нм