Гидроксид меди

[Vova 127]

Тут даже умение читать не является обязательным: берется гидрооксид меди и крепкий р-р NaOH

[KorWIN 2]

Можно и так :D

[iff 0]

если например взять раствор медного купороса и кнему добавить порошок гидроксида натрия, всё перемешать, то вместо желе-образного синего геля-осадка, получиться зеленоваьтые мелкие кристаллы в осадке. Возможно это карбонат меди. А если взять растворы этих веществ (медный купорос и едкий натрий) и влить один в другой, то всё получится ( у меня получалось)

[aversun 5 332]

если например взять раствор медного купороса и кнему добавить порошок гидроксида натрия, всё перемешать, то вместо желе-образного синего геля-осадка, получиться зеленоваьтые мелкие кристаллы в осадке. Возможно это карбонат меди.

 

Ну откуда же карбонат может взяться? Разве что гидроксид натрия старый, хранился в негерметичной таре, нахватался CO2, и частично перешел в соду.

[antabu 440]

Гидроксид меди в избытке щёлочи может не только образовывать купраты (в зависимости от концентраций в раствор переходит не вся медь), но и обезвоживаться частично или полностью (в зависимости от температуры) с образованием оксида, а растворение едкого натра и реакция идут с выделением тепла. Кроме того, медь образует многочисленные комплексы, может реактивы сильно грязные? Комплексы "двухвалентной" меди темно синие, но если грязь является восстановителем, может образоваться закись меди.

[Legioner 0]

Если щелочь в карбонат превратилась, то вообще образуется малахит Cu(OH)2 x CuCO3.

[Fugase 7]

Если щелочь в карбонат превратилась, то вообще образуется малахит Cu(OH)2 x CuCO3.

Малахит природный минерал меди его нельзя получить таким вот способом.

[aversun 5 332]

Малахит природный минерал меди его нельзя получить таким вот способом.

Таким способом врядли, но синтетический малахит получают, например:

"Основную углекислую медь растворяют в водном растворе карбоната аммония при избыточном мольном содержании аммиака в 1,5-8 раз по отношению к мольному содержанию углекислоты. Полученный раствор выпаривают при 40-95°С с переменной скоростью. Образуется поликристаллический агрегат синтетического малахита. Синтетический малахит содержит основную углекислую медь и примеси при следующем соотношении компонентов, вес. %: Сu2[СО3](ОН2) - 99,99-99,5; примеси - 0,01-0,50. При этом синтетический малахит в примеси содержит Fe2O3 и Na2O, плотность синтетического малахита составляет 3,9-4,1 г/см3, твердость по Моосу - 4,0, микротвердость - 216-390 кг/мм2, максимум спектра отражения поверхности синтетического малахита - 490-525 нм, изностойкость синтетического малахита по сравнению с износостойкостью природного малахита - 105-150%, а полируемость синтетического малахита по отношению к полируемости природного малахита составляет 105-150%. Синтетический малахит содержит чередующиеся светло- и темно-зеленые слои, а его поверхность в отраженном свете проявляет плисовый муаровый эффект"

[Fugase 7]

Таким способом врядли, но синтетический малахит получают, например:

"Основную углекислую медь растворяют в водном растворе карбоната аммония при избыточном мольном содержании аммиака в 1,5-8 раз по отношению к мольному содержанию углекислоты. Полученный раствор выпаривают при 40-95°С с переменной скоростью. Образуется поликристаллический агрегат синтетического малахита. Синтетический малахит содержит основную углекислую медь и примеси при следующем соотношении компонентов, вес. %: Сu2[СО3](ОН2) - 99,99-99,5; примеси - 0,01-0,50. При этом синтетический малахит в примеси содержит Fe2O3 и Na2O, плотность синтетического малахита составляет 3,9-4,1 г/см3, твердость по Моосу - 4,0, микротвердость - 216-390 кг/мм2, максимум спектра отражения поверхности синтетического малахита - 490-525 нм, изностойкость синтетического малахита по сравнению с износостойкостью природного малахита - 105-150%, а полируемость синтетического малахита по отношению к полируемости природного малахита составляет 105-150%. Синтетический малахит содержит чередующиеся светло- и темно-зеленые слои, а его поверхность в отраженном свете проявляет плисовый муаровый эффект"

aversun cпасибо Вам большое за представленную информацию надо попробовать сделать

[ADELINA4321 0]

помогите пожалуйста решить...

 

Какую массу гидроксида меди (II) можно получить из металлической меди массой 16 г по следующей схеме: Cu->Сu(NОз)2->Сu(ОН)2? Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной и молекулярной формах.