Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Keana

галогениды

Рекомендованные сообщения

при разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л. какой галогенид был взят?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

NH4X (t)=NH3 + HX

n1=n2=n3

n(NH3)=V/Vm=

m(NH3)=n*M=

по закону сохранения массы получаем

m(HX)=4.9-m(NH3)=

M(HX)=m/n=81 g/mol.

вычитаем водород, получем M(X)=80 g/mol. = бром.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ну смотри) вещество NH4Hal = NH3+HHal. Найдем ню аммиака: 1.12:22.4=0.05моль. Тогда (по уравнению) это ню аммиака, галогенводорода и галогенида аммония. Найдем молярную массу NH3Hal, она равна 98. Вычтем м.массу NH4, тогда молярная масса галогена 80. А это бром))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ну смотри) вещество NH4Hal = NH3+HHal. Найдем ню аммиака: 1.12:22.4=0.05моль. Тогда (по уравнению) это ню аммиака, галогенводорода и галогенида аммония. Найдем молярную массу NH3Hal, она равна 98. Вычтем м.массу NH4, тогда молярная масса галогена 80. А это бром))

 

так даже попроще будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...