Электролиз

[soda_bottle]

Добрый день!

Помогите, пожалуйста, вспомнить электролиз

Если я провожу электролиз раствора соли щелочного металла, вроде калия, и сильной кислородсодержащей кислоты, вроде серной,на неинертных электродах (скажем, никелевых ), не будут ведь расходоваться электроды? И произойдет обыкновенный электролиз воды?

Спасибо

[may495]

на 11 ломоносова похоже. Водорода и кислорода будет выделяться меньше,(потому что там еще с никелем реакции пойдут), а на сколько меньше - по-моему, в 2раза. Я решение писала для инертных электродов. Подскажите, как правильно рассуждать?

[soda_bottle]

на 11 ломоносова похоже. Водорода и кислорода будет выделяться меньше,(потому что там еще с никелем реакции пойдут), а на сколько меньше - по-моему, в 2раза. Я решение писала для инертных электродов. Подскажите, как правильно рассуждать?

Не знаю, мне преподаватель дал задачу, и я не совсем понимаю, как ее делать...

Почему должны идти реакции с никелем вдруг? О_О

[may495]

ну катод Ni²+ +2электрона = Ni⁰

анод Ni⁰ - 2электрона = Ni²⁺. Потому что неинертные электроды

[soda_bottle]

ну катод Ni²+ +2электрона = Ni⁰

анод Ni⁰ - 2электрона = Ni²⁺. Потому что неинертные электроды

 

ммм, а как насчет электролиза воды? скорее пойдет он. неужели Вы считаете, что на то, чтобы воздубить никель уйдет меньше энергии чем на то, чтобы окислить кислород и восстановить водород?

[may495]

думаю, электролиз воды пойдет параллельно с этими реакциями?

[chebyrashka]

вникайте в тему. анод растворяется, на катоде много чего интересного будет. подумайте.

[soda_bottle]

анод оксилится до NiO. на катоде это всё восстановится что ли?

но тогда получается что из раствора вообще ничего не выйдет?

 

или - на аноде образуется Ni(OH)2?

и получается что выйдет Ni(OH)2, плюс окислится до NiO, часть которого восстановится.

[chebyrashka]

на катоде Ni + H2.

[soda_bottle]

О_О

гидрид никеля?

 

то есть из раствора выйдет только водород и гидрид никеля?