Электролиз водных растворов.

[kosmonaffft]

Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течении 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объём газов, выделившихся на катоже и аноде?

[psb]

Схема электролиза раствора сульфата калия:

А(+): 2 H₂O - 4e ---> 4 H⁺ + O₂ |1| - окисление

К(-): 2 H₂O + 2e ---> 2 ОH^- + Н₂ |2| - восстановление

--------------------------------------

2 H₂O --эл. ток--> 2 Н₂ + O₂

 

Т.о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.

 

По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с.

V(H₂) = I * t * Vэ(H₂) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л

V(O₂) = I * t * Vэ(O₂) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л

m(H₂O) = I * t * Mэ(H₂O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г

[kosmonaffft]

Схема электролиза раствора сульфата калия:

А(+): 2 H₂O - 4e ---> 4 H⁺ + O₂ |1| - окисление

К(-): 2 H₂O + 2e ---> 2 ОH^- + Н₂ |2| - восстановление

--------------------------------------

2 H₂O --эл. ток--> 2 Н₂ + O₂

 

Т.о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.

 

По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с.

V(H₂) = I * t * Vэ(H₂) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л

V(O₂) = I * t * Vэ(O₂) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л

m(H₂O) = I * t * Mэ(H₂O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г

СПАСИБО!!!!!!!!!

[kobra]

добрый день! помогите пожалуйста решить задачу. Определите эквивалент кадмия зная, что для выделения 1 гр кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 кулон.

[FilIgor]

добрый день! помогите пожалуйста решить задачу. Определите эквивалент кадмия зная, что для выделения 1 гр кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 кулон.

Мэ = mF/Q = 1*96500/1717 = 56,2 г-экв./моль.

Изменено 28 Ноября, 2010 в 13:50 пользователем FilIgor

[kobra]

упс, так просто. спасибо большое.

[vision_666]

В какой последовательности при стандартных условиях из раствора будут восстанавливаться Ni²⁺, Cd²⁺, Pt²⁺, Ag⁺ с одинаковой концентрацией, если напряжение внешнего источника тока достаточно для выделения любого металла.

[plick]

В какой последовательности при стандартных условиях из раствора будут восстанавливаться Ni²⁺, Cd²⁺, Pt²⁺, Ag⁺ с одинаковой концентрацией, если напряжение внешнего источника тока достаточно для выделения любого металла.

электрохимический ряд напряжений посмотрите.

В нем: справа налево

[roki72]

Составьте схему электролиза растворов Ca(NO3)2 и CdCL2 с серебряным анодом.

[FilIgor]

Составьте схему электролиза растворов Ca(NO3)2 и CdCL2 с серебряным анодом.

Ca(NO₃)₂

Kt(-) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

An(+) Ag = Ag⁺ + e