Kraster Опубликовано 23 Января, 2012 в 21:41 Поделиться Опубликовано 23 Января, 2012 в 21:41 Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) кислая среда FeCl2 + HNO3 + HCl => FeCl3 + NO + H2O б) щелочная среда MnCl2 + KClO + KOH => K2MnO4 + KCl + H2O в) нейтральная среда Se + AuCl3 + H2O => Au + H2SeO3 + HCl Требуется довести до конечной формы уже имющиеся. а) 3FeCl2 +3HCl + HNO3 = >2H2O + NO + 3FeCl3 Окисление: Fe(2+) - e(-) => Fe(3+) - коэффициент 3 Восстановление: NO3(-) + 4H(+) + 3e(-) => NO + 2H2O - -коэффициент 1 б) 2KClO + MnCl2+ 4KOH = 2H2O + 4KCl + K2MnO4 Окисление: Mn(2+) + 8OH(-) - 4e(-) => MnO4(2-) + 4H2O- коэффициент 1 Восстановление: ClO(-) + H2O(+) + 2e(-) =>Cl(-) + 2OH(-) - коэффициент 2 в) 3Se + 4AuCl3+ 9H2O => 12HCl + 4Au + 3H2SeO3 Окисление: Se + 3H2O - 4e(-) => H2SeO3 + 4H(+) - коэффициент 3 Восстановление: Au(3+) + 3e=> Au - коэффициент 4 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти