Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Camomile)

задача на электролиз

Рекомендованные сообщения

Через 178,6 раствора с плотностью 1,12г/мл, содержащего хлорид калия ( W=14,9%) и нитрата ртути2 (w=8,125%), пропустили электрический ток, в результате чего масса раствора уменьшилась до 179,1г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе.

 

mра-ра=200г

n(KCL)=0,4 моль m=29,8г

n(Hg(NO3)2)=0,06 m=16,25г

 

Помогите пожалуйста, что дальше нужно сделать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вам с этой задачей не поможет никто.

 

Через 178,6 раствора с плотностью 1,12г/мл, содержащего хлорид калия ( W=14,9%) и нитрата ртути2 (w=8,125%), пропустили электрический ток, в результате чего масса раствора уменьшилась до 179,1г.

Если это называется уменьшилась - я французский летчик.

В моем понимании 179,1 таки больше чем 178,6.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В моем понимании 179,1 таки меньше чем 178,6.

Коллега, таки может 178,6 меньше чем 179,1?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Коллега, таки может 178,6 меньше чем 179,1?

Вот Вы видите, в какое изумление меня ввело условие.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Извините, я не уточнила 178,6 мл, а 179,1 г

тогда масса раствора получается 200г и она уменьшилась до 179,1 =)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Через 178,6 раствора с плотностью 1,12г/мл, содержащего хлорид калия ( W=14,9%) и нитрата ртути2 (w=8,125%), пропустили электрический ток, в результате чего масса раствора уменьшилась до 179,1г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе.

 

mра-ра=200г

n(KCL)=0,4 моль m=29,8г

n(Hg(NO3)2)=0,06 m=16,25г

 

Помогите пожалуйста, что дальше нужно сделать?

На катоде выделяется ртуть, на аноде - хлор.

Суммарно выделилось Hg + Cl2 массой 200 - 179,1 = ... г.

Несложно определить, сколько веществ прореагировало, дальше - арифметика.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...