valeria.pe4 Опубликовано 1 Февраля, 2012 в 17:37 Поделиться Опубликовано 1 Февраля, 2012 в 17:37 Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 2,69.При сгорании 19,5 г этого вещества образуется 66 г углекислого газа и 13,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества. Решение , пожалуйста Ссылка на комментарий
Уральский химик Опубликовано 1 Февраля, 2012 в 17:45 Поделиться Опубликовано 1 Февраля, 2012 в 17:45 n(CO2) = m/M n(CO2) = 66/44 = 1.5 моль n(H2O) = m/M n(H2O) = 13.5/18 = 0.75 моль В состав 1,5 моль СО2 входит 1,5 моль С В состав 0,75 моль Н2О входит 1,5 моль Н Проверка на кислород: 1,5*12 + 1,5*1 = 19,5 грамм --> следовательно кислорода не было в орг.веществе n© : n(H) = х : у х : у = 1,5: 1,5 --> 1:1 --> CH M(углеводорода) = D*M --> 2.69*29 = 78.01г/моль --> C6H6 ( 78 г/моль) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти