Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Энергия активации


Lutera

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Просят объяснить какая из реакций имеет меньшую энергию активации.

H2O(ж) + Cl2(г) = HCl(р-р) + HClO​(р-р)

2Na*(г) + Cl2(г) = 2HCl (тв)

Здесь меньшей энергией обладает второя реакцияй активации обладает вторая реакция, так как в во второй реакции радикал натрия способствует более быстрому образованию активированного центра.

В первой реакции вещества находятся в разных фазах, вероятность столкновение молекул небольшая.

 

 

ClO-(p-p) + Br-(p-p)= BrO-(p-p)+ Cl-(p-p)

ClO-(p-p) + H+(p-p)= HClO(p-p)

 

в этой паре меньшую так же вторая, разноименные ионы быстрее ориентируется для активированного комплекса, он же и продукт реакции, то есть реакция проходит как бы без него. а в первой энергия необходимо на ориентацию монов и перегруппировку.

 

H2O(ж) = H+(p-p) + ОН(p-p)

NaOH(p-p) + HNO3(p-p) =NaNO3(p-p) + H2O(ж)

в этой паре меньшая энергия активации у первой реакции - активированный комплекс и есть сама вода. Во второй же реакции энергия необходима на диссоциацию веществ, число столкновений диссоциировавших ионов будет зависеть от их концентрации, затем ориентация их для продуктов.

 

Только такие корявые мысли меня посещают для объяснения.

Или проще рассчитать изменение энергии Гиббса для каждой (по разности энергий Гиббса образований) и там где она более положительная там и большая энергия активации? :cg:

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...