Энергия активации

[Lutera]

Просят объяснить какая из реакций имеет меньшую энергию активации.

H₂O_(ж) + Cl_2(г) = HCl_(р-р) + HClO​_(р-р)

2Na*_(г) + Cl_2(г) = 2HCl _(тв)

Здесь меньшей энергией обладает второя реакцияй активации обладает вторая реакция, так как в во второй реакции радикал натрия способствует более быстрому образованию активированного центра.

В первой реакции вещества находятся в разных фазах, вероятность столкновение молекул небольшая.

 

 

ClO^-_(p-p) + Br^-(p-p)= BrO^-(p-p)+ Cl^-(p-p)

ClO^-_(p-p) + H⁺(p-p)= HClO(p-p)

 

в этой паре меньшую так же вторая, разноименные ионы быстрее ориентируется для активированного комплекса, он же и продукт реакции, то есть реакция проходит как бы без него. а в первой энергия необходимо на ориентацию монов и перегруппировку.

 

H₂O_(ж) = H⁺(p-p) + ОН(p-p)

NaOH(p-p) + HNO₃(p-p) =NaNO₃(p-p) + H₂O_(ж)

в этой паре меньшая энергия активации у первой реакции - активированный комплекс и есть сама вода. Во второй же реакции энергия необходима на диссоциацию веществ, число столкновений диссоциировавших ионов будет зависеть от их концентрации, затем ориентация их для продуктов.

 

Только такие корявые мысли меня посещают для объяснения.

Или проще рассчитать изменение энергии Гиббса для каждой (по разности энергий Гиббса образований) и там где она более положительная там и большая энергия активации? :cg:

[Lutera]

правильно или нет?