Возможность протекания реакции, несоответсвие

[sonicspace]

Есть реакция Mo + 2H₂O --t--> MoO₂ + 2H₂

Она протекает при t>700C.

 

Определяю возможность протекания реакции.

S = S(MoO₂) + S(2*H₂) - S(Mo) -S(2*H₂O) = 46.28 + 2*130.6 - 28.6 - 2*70 = 138.88

^H = H(MoO₂) + H(2*H₂) - H(Mo) -H(2*H₂O) = -589.1 + 0 - 0 - (-2*285.8) = -17.5

G = H - 298*S = -17.5 - 298*138.88 = −41403,74

 

G<0 получается реакция протекает самопроизвольно в нормальных условиях. Что здесь не так?

Изменено 5 Февраля, 2012 в 10:44 пользователем sonicspace

[Alex-joc]

Есть реакция Mo + 2H₂O --t--> MoO₂ + 2H₂

Она протекает при t>700C.

 

Определяю возможность протекания реакции.

S = S(MoO₂) + S(2*H₂) - S(Mo) -S(2*H₂O) = 46.28 + 2*130.6 - 28.6 - 2*70 = 138.88

^H = H(MoO₂) + H(2*H₂) - H(Mo) -H(2*H₂O) = -589.1 + 0 - 0 - (-2*285.8) = -17.5

G = H - 298*S = -17.5 - 298*138.88 = −41403,74

 

G<0 получается реакция протекает самопроизвольно в нормальных условиях. Что здесь не так?

У Вас значение энтропии в Дж/(моль*K), а этальпии в кДж/моль, просто необходимо умножить значения полученной энтропии на 10^-3

[sonicspace]

Действительно, все оказалось очень просто. Спасибо! =)