sonicspace Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 10:44 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 10:44 (изменено) Есть реакция Mo + 2H2O --t--> MoO2 + 2H2 Она протекает при t>700C. Определяю возможность протекания реакции. S = S(MoO2) + S(2*H2) - S(Mo) -S(2*H2O) = 46.28 + 2*130.6 - 28.6 - 2*70 = 138.88 ^H = H(MoO2) + H(2*H2) - H(Mo) -H(2*H2O) = -589.1 + 0 - 0 - (-2*285.8) = -17.5 G = H - 298*S = -17.5 - 298*138.88 = −41403,74 G<0 получается реакция протекает самопроизвольно в нормальных условиях. Что здесь не так? Изменено 5 Февраля, 2012 в 10:44 пользователем sonicspace Ссылка на комментарий
Alex-joc Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 11:02 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 11:02 Есть реакция Mo + 2H2O --t--> MoO2 + 2H2 Она протекает при t>700C. Определяю возможность протекания реакции. S = S(MoO2) + S(2*H2) - S(Mo) -S(2*H2O) = 46.28 + 2*130.6 - 28.6 - 2*70 = 138.88 ^H = H(MoO2) + H(2*H2) - H(Mo) -H(2*H2O) = -589.1 + 0 - 0 - (-2*285.8) = -17.5 G = H - 298*S = -17.5 - 298*138.88 = −41403,74 G<0 получается реакция протекает самопроизвольно в нормальных условиях. Что здесь не так? У Вас значение энтропии в Дж/(моль*K), а этальпии в кДж/моль, просто необходимо умножить значения полученной энтропии на 10-3 Ссылка на комментарий
sonicspace Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 11:15 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 11:15 Действительно, все оказалось очень просто. Спасибо! =) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти