Задача на определение w(Zn) в смеси.

[vlad0s]

На смесь, содержащую цинк и его оксид , подействовали очень разбавленной HNO3, полученный раствор выпарили, сухой остаток прокалили при температуре, когда нитрат цинка не разлагается. При прокаливании получено 2,24 дм3 газа (н.у.) и 113,4 сухого остатка. Определите массовую долю цинка в смеси.

 

4Zn+10HNO3(разб.)=Zn(NO3)2=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

ZnO+2HNO3(разб.)=Zn(NO3)2+H2O

 

Подскажите пожайлуста , что будет прокаливаться при температуре, если написано , что нитрат цинка не разлагается? Нитрат аммония что ли?

Изменено 10 Февраля, 2012 в 18:27 пользователем vlad0s

[Че Гулливер]

1) 4Zn + HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

2) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

3) NH4NO3 -> NH3 + HNO3

1 дм^3 = 1 л

V(NH3) = 2,24 л

n(NH3) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

n(NH4NO3)/n(NH3) = 1/1

n(NH4NO3) = n(NH3) = 0,1 моль

n1(Zn(NO3)2)/n(NH4NO3) = 4/1

n1(Zn(NO3)2) = 4*n(NH4NO3) = 4*0,1 = 0,4 моль

n(Zn)/n(Zn(NO3)2) = 4/4 =1/1

n(Zn) = n(Zn(NO3)2) = 0,4 моль

n = m/Mr => m = n*Mr

m(Zn) = 0,4*65,4 = 26,16 г

m1(Zn(NO3)2) = 0,4*189,4 = 75,76 г

m2(Zn(NO3)2) = 113,4 - 75,76 = 34,64 г

n2(Zn(NO3)2) = 37,64/189,4 ~ 0,2 моль

n(ZnO)/n2(Zn(NO3)2) = 1/1

n(ZnO) = n2(Zn(NO3)2) = 0,2 моль

m(ZnO) = 0,2*81,4 = 16,28 г

w(X) = m(X)/m

m = 26,16 + 16,28 = 42,44 г

w(Zn) = 26,16/42,44 ~ 0,6164 или 61,64%

[FilIgor]

1) 4Zn + HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3) NH4NO3 -> NH3 + HNO3

Похоже, Вам опять надо доступ к Помощи блокировать, uncle D.

[Че Гулливер]

Христа ради, извините!

4Zn + 10HNO3(разбавл.) = 4ZnNO32 + NH4NO3 + 3H2O

NH4NO3 = N2O + 2H2O

n(NH4NO3)/n(N2O) = 1/1

P.S. А при чем здесь uncle D.?

[FilIgor]

P.S. А при чем здесь uncle D.?

А, забудьте. Так, навеяло...

[Че Гулливер]

:-)

[vlad0s]

Я уже разобрался. Но всё равно спасибо за решение.

Изменено 11 Февраля, 2012 в 18:26 пользователем vlad0s