Получить раствор хлорной кислоты

[wolf34]

Какой из сильных кислот воспользоваться для проведение реакции перхлорат натрия + кислота в этил. спирте? По идее выпадет нитрат/сульфат натрия и получиться раствор хлорной кислоты. Какие концентрации хлорной кислоты можно получить? Нужна свободная кислота для проведение различных реакций..

[Termoyad]

Попробуйте ионообменные смолы. Раствор кислоты потом можно сконцентрировать, а смолу - регенерировать любой доступной кислотой.

[Nil admirari]

Конц. не получить. Чем выше будет концентрация, тем сильнее она будет реагировать со спиртом.

А если получить разб., то как отделить от спирта? Или он не мешает?

[wolf34]

спирт не мешает

[Гость Ефим]

Конц. не получить. Чем выше будет концентрация, тем сильнее она будет реагировать со спиртом.

А разве хлорная кислота со спиртом реагирует?

Хотя - при высокой концентрации получится неплохое жидкое ВВ

[Nil admirari]

А разве хлорная кислота со спиртом реагирует?

Хотя - при высокой концентрации получится неплохое жидкое ВВ

а что будет при реакции с конц. серной - этилсерная кислота.

[Гость Ефим]

а что будет при реакции с конц. серной - этилсерная кислота.

Нет, эфиры хлорной кислоты неизвестны. Скорее уж пойдет сразу образование диэтилового эфира или этилена (если раньше всё не взорвётся на фиг ).

 

Хотя нет, известны (мне были неизвестны ) но вряд ли он так просто получится.

Вот - получают из алкилгалогенидов и перхлората серебра.

Изменено 11 Февраля, 2012 в 20:02 пользователем Ефим

[qerik]

Раз уж зашел разговор о ВВ и перхлоратах...

Тогда сразу возникает вопрос: по какому механизму происходит соединение и можно ли представить хлорную к-ту как OH-ClO3 (перхлорат серебра как OAg-ClO3 ?

По аналогии с азотной к-той OH-NO2?

В таком случае сразу возникает вопрос: возможно ли соединение C6H3-CH3(ClO3)3

Или сразу произойдет окисление?

А если применять низкую температуру и катализаторы?

Боюсь даже представить свойства этого вещества.

[aversun]

А разве хлорная кислота со спиртом реагирует?

Хлорная кислота проявляет свои окисляющие свойств только в хорошо нагретом состоянии и при достаточно высокой концентрации. Это проявляется в следствии экранировки атома хлора 4-мя атомами кислорода. В обычных условиях 70% хлорная кислота окислитель средней силы, слабее азотной. Близкая к 100% окислитель сильный, но такую даже хранить опасно, т.к. она не стабильна.

Изменено 11 Февраля, 2012 в 23:47 пользователем aversun

[Гекс]

Раз уж зашел разговор о ВВ и перхлоратах...

Тогда сразу возникает вопрос: по какому механизму происходит соединение и можно ли представить хлорную к-ту как OH-ClO3 (перхлорат серебра как OAg-ClO3 ?

По аналогии с азотной к-той OH-NO2?

В таком случае сразу возникает вопрос: возможно ли соединение C6H3-CH3(ClO3)3

Или сразу произойдет окисление?

А если применять низкую температуру и катализаторы?

Боюсь даже представить свойства этого вещества.

Хлорная кислота это HClO4 а не HClO3 ---Хлорная кислота является хорошим катализатором Эритификаций и не только...А с эфирами этих кислот - не у одного пальцы поотлетали и не только пальцы, не шутите с ней - она может и не простить вам этого....