Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получить раствор хлорной кислоты


wolf34

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Какой из сильных кислот воспользоваться для проведение реакции перхлорат натрия + кислота в этил. спирте? По идее выпадет нитрат/сульфат натрия и получиться раствор хлорной кислоты. Какие концентрации хлорной кислоты можно получить? Нужна свободная кислота для проведение различных реакций..

Ссылка на сообщение

Конц. не получить. Чем выше будет концентрация, тем сильнее она будет реагировать со спиртом.

А если получить разб., то как отделить от спирта? Или он не мешает?

Ссылка на сообщение

Конц. не получить. Чем выше будет концентрация, тем сильнее она будет реагировать со спиртом.

А разве хлорная кислота со спиртом реагирует?

Хотя - при высокой концентрации получится неплохое жидкое ВВ :)

Ссылка на сообщение

А разве хлорная кислота со спиртом реагирует?

Хотя - при высокой концентрации получится неплохое жидкое ВВ :)

а что будет при реакции с конц. серной - этилсерная кислота.

Ссылка на сообщение

а что будет при реакции с конц. серной - этилсерная кислота.

Нет, эфиры хлорной кислоты неизвестны. Скорее уж пойдет сразу образование диэтилового эфира или этилена (если раньше всё не взорвётся на фиг :)).

 

Хотя нет, известны (мне были неизвестны :lol: ) но вряд ли он так просто получится.

Вот - получают из алкилгалогенидов и перхлората серебра.

Изменено пользователем Ефим
Ссылка на сообщение

Раз уж зашел разговор о ВВ и перхлоратах...

Тогда сразу возникает вопрос: по какому механизму происходит соединение и можно ли представить хлорную к-ту как OH-ClO3 (перхлорат серебра как OAg-ClO3 ?

По аналогии с азотной к-той OH-NO2?

В таком случае сразу возникает вопрос: возможно ли соединение C6H3-CH3(ClO3)3

Или сразу произойдет окисление?

А если применять низкую температуру и катализаторы?

Боюсь даже представить свойства этого вещества.

Ссылка на сообщение

А разве хлорная кислота со спиртом реагирует?

Хлорная кислота проявляет свои окисляющие свойств только в хорошо нагретом состоянии и при достаточно высокой концентрации. Это проявляется в следствии экранировки атома хлора 4-мя атомами кислорода. В обычных условиях 70% хлорная кислота окислитель средней силы, слабее азотной. Близкая к 100% окислитель сильный, но такую даже хранить опасно, т.к. она не стабильна.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Раз уж зашел разговор о ВВ и перхлоратах...

Тогда сразу возникает вопрос: по какому механизму происходит соединение и можно ли представить хлорную к-ту как OH-ClO3 (перхлорат серебра как OAg-ClO3 ?

По аналогии с азотной к-той OH-NO2?

В таком случае сразу возникает вопрос: возможно ли соединение C6H3-CH3(ClO3)3

Или сразу произойдет окисление?

А если применять низкую температуру и катализаторы?

Боюсь даже представить свойства этого вещества.

Хлорная кислота это HClO4 а не HClO3 ---Хлорная кислота является хорошим катализатором Эритификаций и не только...А с эфирами этих кислот - не у одного пальцы поотлетали и не только пальцы, не шутите с ней - она может и не простить вам этого....

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика