В каком массовом соотношении следует смешать растворы

[Denisok]

В каком массовом соотношении следует смешать

10 %-ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Определите массовую долю соли в таком растворе.

[Denisok]

В каких массовых соотношениях следует смешать 10% ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия

[Че Гулливер]

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Пусть требуется смешать растворы массой по 100 г.

m(NaOH) = m(H2SO4) = 0,1*100 = 10 г

n(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль

n(H2SO4) = 10/98 ~ 0,1 моль

n(NaOH)/n(H2SO4) = 2/1

n1(NaOH) = 2n(H2SO4) = 2*0,1 = 0,2 моль

m1(NaOH) = 0,2*40 = 8 г

Условие протекания реакции до полной нейтрализации кислоты щелочью с учетом весов реагирующих веществ:

8/10 = 4/5

4 массовые части щелочи следует смешать с 5-ю массовыми частями кислоты.

[Че Гулливер]

n(H2SO4)/n(Na2SO4) = 1/1

n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0,1 моль

m(Na2SO4) = 0,1*142 = 14,2 г

w(X) = m(X)/m

m = 80 + 100 = 180 г

w(Na2SO4) = 14,2/180 ~ 0,08 или 8%

Изменено 11 Февраля, 2012 в 15:14 пользователем Че Гулливер

[FilIgor]

m = 100 + 100 = 200 г

 

4 массовые части щелочи следует смешать с 5-ю массовыми частями кислоты.

 

Где логика?

 

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Пусть требуется смешать растворы массой по 100 г.

m(NaOH) = m(H2SO4) = 0,1*100 = 10 г

n(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль

n(H2SO4) = 10/98 ~ 0,1 моль

n(NaOH)/n(H2SO4) = 2/1

n1(NaOH) = 2n(H2SO4) = 2*0,1 = 0,2 моль

m1(NaOH) = 0,2*40 = 8 г

Условие протекания реакции до полной нейтрализации кислоты щелочью с учетом весов реагирующих веществ:

8/10 = 4/5

4 массовые части щелочи следует смешать с 5-ю массовыми частями кислоты.

Довольно глупое решение. На три с плюсом.

[chebyrashka]

типо пропорционально эквивалентным молярным массам, наверное.