Задача на определение массы солей в смеси

[vlad0s]

Смесь солей Cu(NO3)2 , BaCl2, NH4HCO3 массой 17,71г растворили в воде. Полученный раствор обработали H2SO4 и получили газ и 6,99 г осадка. При разложении такого же количества Cu(NO3)2 , как и в исходной смеси, объём выделившегося газа в 2 раза больше , чем в первом случае. Определите массы солей в исходной смеси.

 

 

 

Cu(NO3)+H2SO4 = (реакция не идёт)

BaCl2+H2SO4=BaSO4(о)+2HCl

NH4CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2

 

2Cu(NO3)2= 2CuO+4NO2+O2

 

m(осадка (BaSO4)=6,99 г

n(BaSO4)=6,99/233=0,03 моль

n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,03 моль

m(BaCl2)=0,03*208=6,24 г

 

m ост. (смеси)=17,71-6,24=11,47 г

 

47n1+188n2=11,47

n1=2(2n2+n2)

 

Помогите составить правильную систему. Мне кажется , что второе уравнение системы составлено неправильно.

 

 

Ответ: Сu(NO3)2= 7,52 г ; NH4HCO3=3,95 г ; BaCl2=6,24 г.

[ВНС]

Смесь солей Cu(NO3)2 , BaCl2, NH4HCO3 массой 17,71г растворили в воде. Полученный раствор обработали H2SO4 и получили газ и 6,99 г осадка. При разложении такого же количества Cu(NO3)2 , как и в исходной смеси, объём выделившегося газа в 2 раза больше , чем в первом случае. Определите массы солей в исходной смеси.

 

 

 

Cu(NO3)+H2SO4 = (реакция не идёт)

BaCl2+H2SO4=BaSO4(о)+2HCl

NH4CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2

 

2Cu(NO3)2= 2CuO+4NO2+O2

 

m(осадка (BaSO4)=6,99 г

n(BaSO4)=6,99/233=0,03 моль

n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,03 моль

m(BaCl2)=0,03*208=6,24 г

 

m ост. (смеси)=17,71-6,24=11,47 г

 

47n1+188n2=11,47

n1=2(2n2+n2)

 

Помогите составить правильную систему. Мне кажется , что второе уравнение системы составлено неправильно.

 

 

Ответ: Сu(NO3)2= 7,52 г ; NH4HCO3=3,95 г ; BaCl2=6,24 г.

В первом уравнении должно быть 2NH4HCO3, тогда масса NH4HCO3 = у г, объем СО2 = х моль, получим 158х = 2у

Во втором уравнении 375*2х = (11,47 - у)*5 Решая систему получим у = 3,956г - масса NH4HCO3

[vlad0s]

Спасибо.