комплексы

[KDV]

Помогите составить ур - е реакций:

 

[Cu(H₂O)₄]Cl₂ + KSCN(избыток) → прозрачный раствор + черный осадок

[Cu(H₂O)₄]Cl₂ + KSCN(малое количество) → зеленый раствор + белый осадок

 

Заранее спасибо)

[rrr]

Помогите составить ур - е реакций:

 

[Cu(H₂O)₄]Cl₂ + KSCN(избыток) → прозрачный раствор + черный осадок

[Cu(H₂O)₄]Cl₂ + KSCN(малое количество) → зеленый раствор + белый осадок

 

Заранее спасибо)

В первом случае будет KCl + K₂[Cu(SCN)₄] + H₂O

Во втором - CuCl₂ + Cu(SCN)₂ + KCl + H₂O

[KDV]

В первом случае будет KCl + K₂[Cu(SCN)₄] + H₂O

Во втором - CuCl₂ + Cu(SCN)₂ + KCl + H₂O

а разве K₂[Cu(SCN)₄] нерастворим?

[KDV]

В первой реакции Сначала наблюдаем смену голубого цвета раствора на изумрудно-зеленый, Затем раствор на секунду становится золотистым, потом промежуточный комплекс разрушается с образованием черного осадка.

Как обЪяснить этот переход?

[aversun]

Путаница здесь какая-то, Cu(CNS)2 плохо растворим и черного цвета, но в нейтральной среде и при малой конц. CNS^-1 он малостабилен и постепенно разлагается на Cu⁺¹CNS - вот он то как раз белого цвета

 

 

Блок Качественный химический анализ

Изменено 11 Февраля, 2012 в 23:54 пользователем aversun

[KDV]

Всем спасибо)