Чебурген Опубликовано 12 Февраля, 2012 в 15:20 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2012 в 15:20 (изменено) Задача: Определить ΔrH0T реакции: MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г) если при 490*С равновесное парциальное давление пара СО2 равно 79 гПа, а при 540*С - 996 гПа. Первый вопрос - а ΔrH0T это что за энтальпия? Изменено 12 Февраля, 2012 в 15:21 пользователем Чебурген Ссылка на комментарий
Чебурген Опубликовано 12 Февраля, 2012 в 16:18 Автор Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2012 в 16:18 (изменено) Если имеется в виду энтальпия реакции то тогда сделаем так: предварительно рассчитаем её из термодинамических таблиц: ΔH0(MgCO3) = -1095,5 кДж/моль ΔH0(MgO) = -601,5 кДж/моль ΔH0(СО2) = -393,5 кДж/моль ΔrH0 = ((-601,5) + (-393,5)) - (-1095,5) = 100,5 кДж Теперь попробуем рассчитать эту же энтальпию из данных задачи. При состоянии равновесия ΔG=0, откуда можно найти ΔG0: ΔG0 = -RT lnK (из формулы ΔG = ΔG0 + RT lnK) Так как в уравнение действующих масс для этой реакции входит только диоксид углерода, то получим: ΔG0 = -RT ln[CO2] Рассчитаем значения стандартной энергии Гиббса при температурах 490 и 540*С: ΔG01 = -8,314 * (490 + 273) ln[79*10^9 / 101325] = -86,06 кДж/моль; ΔG02 = -8,314 * (540 + 273) ln[996*10^9 / 101325] = -108,83 кДж/моль В уравнении ΔG0 = ΔH - TΔS обозначим энтальпию за x а энтропию за у. Получится две системы уравнений: х - 763у = -86,06 х - 813у = -108,83 Если принять что энтальпия и энтропия в этой области температур примерно одинаковая, то решая эту систему уравнений получим: х = 261,4, т.е. ΔH = 261,4 кДж/моль у = 0,4554, т.е. ΔS = 455,4 Дж/(моль*К) 261,4 кДж и 100,5 кДж полученные в начале для проверки даже близко не стояли... Где я ошибся? Изменено 12 Февраля, 2012 в 16:37 пользователем Чебурген Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 12 Февраля, 2012 в 16:51 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2012 в 16:51 Если имеется в виду энтальпия реакции то тогда сделаем так: предварительно рассчитаем её из термодинамических таблиц: ΔrH0 = ((-601,5) + (-393,5)) - (-1095,5) = 100,5 кДж Теперь попробуем рассчитать эту же энтальпию из данных задачи. При состоянии равновесия ΔG=0, откуда можно найти ΔG0: ΔH = 261,4 кДж/моль 261,4 кДж и 100,5 кДж полученные в начале для проверки даже близко не стояли... Где я ошибся? Расчеты у Вас верные.М.б. ошибка - в условиях? Если в условиях температуру считать не в цельсиях, а в кельвинах (490К и 540К) - то получаются более близкие результаты. Ссылка на комментарий
Чебурген Опубликовано 12 Февраля, 2012 в 16:59 Автор Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2012 в 16:59 (изменено) Если в условиях температуру считать не в цельсиях, а в кельвинах (490К и 540К) - то получаются более близкие результаты. И правда, если пересчитать без перевода в кельвины то получится 111,6 кДж. Это уже почти правильно учитывая что расчеты получились для нестандартных температур и давлений Изменено 12 Февраля, 2012 в 17:01 пользователем Чебурген Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти