volodja1992 5 Опубликовано: 14 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 14 февраля 2012 20 мл стандартного раствора хрома (III) с массовой концентрацией 2 мг/мл налили в 50 мл мерную колбу и разбавили водой до отметки. Массовая концентрация теперь будет 0,8 мг/мл, правильно? Потом в стакан налили 6 мл приготовленного раствора, прилили 14 мл воды, 5 мл ацетатного буферного раствора и 10 мл комплексона III. Этот раствор довели до кипения, поварили 5 минут. Этот раствор перелили в 100 мл мерную колбу и прилили воду до отметки. Как вычислить какая массовая концентрация ионов хрома в этот колбе? Пожалуйста, объясните! Цитата Ссылка на сообщение
volodja1992 5 Опубликовано: 14 февраля 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 14 февраля 2012 разве задача трудная? :bh: Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 14 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 14 февраля 2012 Как вычислить какая массовая концентрация ионов хрома в этот колбе? Пожалуйста, объясните! Все решение состоит в нахождении концентрации Cr3+ в растворе комплекса с ЭДТА. Ничего более. Ну и обычные математические пересчеты концентрации. В справочнике находите Кн [CrY-] и считаете концентрацию Cr3+ Цитата Ссылка на сообщение
volodja1992 5 Опубликовано: 14 февраля 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 14 февраля 2012 Все решение состоит в нахождении концентрации Cr3+ в растворе комплекса с ЭДТА. Ничего более. Ну и обычные математические пересчеты концентрации. В справочнике находите Кн [CrY-] и считаете концентрацию Cr3+ А что такое Кн? Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 14 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 14 февраля 2012 А что такое Кн? Константа нестойкости комплексного иона. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.