nasty.google Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 18:56 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 18:56 Сульфид цинка массой 48, 5 г сожгли в потоке воздуха, а получеyный твёрдый остаток растворили в 400 г 14, 7 % серной кислоты. Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях) Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 09:46 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 09:46 ZnS + 1.5O2 = ZnO + SO2 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O n(ZnS)=n(ZnO)=m/M=0.5 mol. m(ZnO)=n*M=40.5 g m(r-ra)=400+40.5=440.5 g n(H2SO4)=400*w/98=0.6 mol. - избыток. m(H2SO4)ost=0.1*98= m(ZnSO4)=0.5*M= w=m/m(r-ra)= w Для ZnSO4 и H2SO4 - остатка найдете. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти