SvetLanka-Kuzminykh Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 13:29 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 13:29 К раствору серной кислоты массой 200г добавили избыток раствора нитрата бария. В результате реакции образовался осадок массой 23,3 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе? Ссылка на комментарий
PollyVern Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 13:43 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 13:43 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 1) n (BaSO4)= m/M=23,3г/233=0,1 г/моль 2) n (BaSO4)=n (H2SO4)=0,1 г/моль 3) m (H2SO4)=M*n=0,1*98=9,8 г 4) ω (H2SO4)=m (H2SO4)/m раствора = 9,8/200 = 0,049 т.е. 4,9% Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти