Массовая доля

[Gyfec]

Сколько грамм соды образуется при взаимодействии 10 граммов 9,8% раствора серной кислоты с гидрооксидом бария.

Сделайте задачу на подобии этой. Заранее спасибо

Если можно то можно и решение задачи :cg:

Изменено 16 Февраля, 2012 в 13:50 пользователем Gyfec

[plick]

Сколько грамм соды образуется при взаимодействии 10 граммов 9,8% раствора серной кислоты с гидрооксидом бария.

 

Нисколько. Сода никак не получится при взаимодействии данных веществ.

[Gyfec]

Нисколько. Сода никак не получится при взаимодействии данных веществ.

Просто задачу наподобии такой

Химию я вообще незнаю

[qerik]

Просто задачу наподобии такой

Химию я вообще незнаю

Если наподобие такой, то сколько золота образуется при добавлении оксида железа массой 134 грамма к жидкому алюминию массой 221 грамм, содержащему 35% (по массе) примесей оксида алюминия?

[Gyfec]

Если наподобие такой, то сколько золота образуется при добавлении оксида железа массой 134 грамма к жидкому алюминию массой 221 грамм, содержащему 35% (по массе) примесей оксида алюминия?

А решение, если можно и вполне возможно))))

И причем тут золото? Если можно то нормальные вещества сделайте

Изменено 16 Февраля, 2012 в 14:14 пользователем Gyfec

[qerik]

А решение, если можно и вполне возможно))))

Хорошо. Находим количества веществ.

n(Fe2O3) = 134/160 = 0.8375 моль

n (Al) = 221* (1-0.35) / 27 = 5.3 моль

Fe2O3 + Al2O3 - реакция не идёт

Fe2O3 + 3Al = 3Au + 2OF2

Алюминий в избытке, считаем по оксиду железа

n(Au) = 3n(Fe2O3) = 2.5125 моль

m(Au) = 2.5125 * 197 = 495г

Ответ: 495г золота образуется.

[qerik]

Ну тогда самая простая задача, на те же оксид железа и алюминия.

Сколько требуется добавить алюминия к оксиду железа (III) массой 75 грамм, чтобы он полностью прореагировал?

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Решение:

n(Fe2O3)=75/M(Fe2O3) = 75/160=0.46875

n(Al)=2n(Fe2O3) = 0.9375

m(Al) = 0.9375*27=25.3 г

Ответ: 25.3 г Al необходимо добавить.

Изменено 16 Февраля, 2012 в 14:37 пользователем qerik