artyums 0 Опубликовано: 19 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 19 февраля 2012 (изменено) Совершенно не могу додуматься до ответа на этот вопрос :( Есть мысли, что это как-то связано с валентностями или ОВ способностями... Но конкретных идей совсем нет :( Изменено 19 февраля 2012 пользователем artyums Цитата Ссылка на сообщение
Dezmond 63 Опубликовано: 19 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 19 февраля 2012 Если речь идёт о растворах солей, то металлы этих групп взаимодействуют с водой в первую очередь. Цитата Ссылка на сообщение
artyums 0 Опубликовано: 19 февраля 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 19 февраля 2012 Если речь идёт о растворах солей, то металлы этих групп взаимодействуют с водой в первую очередь. Да, речь о растворах солей. Не могли бы сказать, из-за чего это происходит? Или хотя бы какую тему стоит посмотреть, чтобы это понять. Цитата Ссылка на сообщение
qerik 90 Опубликовано: 19 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 19 февраля 2012 (изменено) Щелочные и щелочноземельные металлы легче разрушат связи в воде, чем прореагируют с солью. Но не все, возможно здесь идёт речь о том, что при сплавлении с солью не будет происходить реакция, однако это тоже не так. KCl + Na (t=800) = NaCl + K Насчет взаимодействия с водой: 2Me + 2H2O = 2MeOH + H2 для IA Mg,Be по-моему с водой не реагируют. Изменено 19 февраля 2012 пользователем qerik Цитата Ссылка на сообщение
Dezmond 63 Опубликовано: 19 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 19 февраля 2012 Потому что у водорода электродный потенциал больше, чем у металлов, стоящих в ряду напряжения левее его. А всегда выбирают окислитель у которого потенциал больше. Вот дальше я не уверен в правильности трактовки, но, мне кажется, что в любом случае при взаимодействии активных металлов с растворами солей преобладает ещё такой фактор (помимо того, что электродный потенциал активных металлов меньше эл. потенциала водорода) , как концентрация окислителя вокруг металла. т.е. ведь у металлов, стоящих правее водорода в ряду напряжений потенциал больше чем у водорода, однако реакция идёт всё равно с водой, дак вот обусловлено это тем, что молекул окислителя - воды гораздо больше, чем ионов окислителей металла, поэтому и идёт реакция с водой. - последнее написанное чисто мои предположения, возможно это бред. Ув.. старшие коллеги прокомментируйте пожалуйста вторую часть ответа. Цитата Ссылка на сообщение
Dezmond 63 Опубликовано: 29 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 29 февраля 2012 Вопрос актуален. Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 29 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 29 февраля 2012 Потому что у водорода электродный потенциал больше, чем у металлов, стоящих в ряду напряжения левее его. А всегда выбирают окислитель у которого потенциал больше. Вот дальше я не уверен в правильности трактовки, но, мне кажется, что в любом случае при взаимодействии активных металлов с растворами солей преобладает ещё такой фактор (помимо того, что электродный потенциал активных металлов меньше эл. потенциала водорода) , как концентрация окислителя вокруг металла. т.е. ведь у металлов, стоящих правее водорода в ряду напряжений потенциал больше чем у водорода, однако реакция идёт всё равно с водой, дак вот обусловлено это тем, что молекул окислителя - воды гораздо больше, чем ионов окислителей металла, поэтому и идёт реакция с водой. - последнее написанное чисто мои предположения, возможно это бред. Ув.. старшие коллеги прокомментируйте пожалуйста вторую часть ответа. Стоит учесть, что соли металлов в растворе ионизированы, и ионы окружены гидратной оболочкой. Соотв., с поверхностью щелочного металла контактирует дипольная гидратная оболочка, а не сам металл. В месте контакта образуется гидроксил ОН- , который связывает металл в гидроксид, препятствуя восстановлению. Цитата Ссылка на сообщение
Dezmond 63 Опубликовано: 29 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 29 февраля 2012 FilIgor, спасибо, всё понятно. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.