Энтропия

[Лилия]

Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах:

а) воды в пар;

б) графита в алмаз?

ПОЧЕМУ?

Ввчислить дельта S нулевое298 для каждого превращения.

Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

Решение:

H2O(ж)--><---H2O(г)

-285.8 -241.8

S(H2Oж)

дельтаS=S1-S2, если S2>S, то дельтаS>0

S2

а) H2O(ж) 69,94 H2O(г) 188,72 дельтаS=188.72-69.94=118.78 Дж(моль*л)

б) С граф. 5,69 С алмаз. 2,44 дельтаS=2,44-5,69=-3,25 Дж (моль*л)

А как описать это не знаю... :(

[Korenev]

А че тут описывать-то.

Энтропия - мера хаотичности системы.

Процесс возможен, если идет с увеличением энтропии (один из критериев возможности процесса)

Разумеется при переходе вожы из жидкой в газовую фазу энтропия увеличиввается (газ менее упорядочен, чем жидкость) энтропия будет увеличиваться. Аналогично для графита (у алмаза более прочная структура).

Все остальное подтверждено твоими-же расчетами.

[Лилия]

Понятно!!! Спасибо, что ответили!

[PGPR]

Дорогие друзья! Ниже предлагаю вам задачу, которая проста до безумия. но решить ее не знаю, как. Пожалуйста:

Рассчитать изменение энтропии при смешивании 5 кг воды при 353 К и 10 кг при 290 К. Теплоемкость воды считать постоянной и равной 4,2 Дж/моль*К

 

Честно, потерялся в учебниках и задачниках. Помогите, пожалуйста - очень самому интересно

[Wergilius]

Имеется в виду что система термодинамически изолированна.

Т.е. не может обмениваться энергией с окружающей средой.

После сливания установится какая-то конечная температура (она будет между 353 и 290)

 

На основании этого запишем закон сохранения энергии. C - теплоемкость

 

Q = mC(T2- T1)

 

m1C(T2 - T1) + m2C(T2 -T1) = 0 - в силу закона сохранения энергии в изолированной системе

 

5(T2 - 353) + 10(T2 -290) = 0 (сократили на С) Уравнене можно решать в килограммах, это не сущетсвенно

 

Находим T2 = 311К

 

ΔS = ΔS1 + ΔS2

 

ΔS1 - изменение энтропии при охлаждении 5 кг от 353 до 311К

 

ΔS2 - изменение энтропии при нагревании 10кг от 290 до 311К

 

ΔS1,ΔS2 - школьные интегралы

 

Мог конечно ошибиться в рассчетах, но идея вроде правильная

[PGPR]

Ха, конечно после драки кулаками не машут, но изолированность системы меня как раз и смущала. Просто сам выбрал идеальный вариант в виде того, что ты предложил. Спасибо, коллега

[fotomodel]

блин, помогите пожалуйста!!!!

сдавать на неделе)))))

 

Определите энтропию 1 моль газа при давлении 2.533*10(в минус 5) Па и стандартной температуре.

Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от

стандартного к заданному. Принять, что данные вещества подчиняются законам идеального газа.

 

ГАЗ: АРГОН (Ar)

 

спасибо за любую помощь!!!!!

[Wergilius]

δQ = dU + pdV -Первое начало термодинамики. Разделим на T:

 

δQ/T = dS =dU/T+ pdV/T

 

Для идеального газа

 

ΔS = Cvln(T2/T1) + Rln(V2/V1)

 

Для одноатомного газа, по теореме о равнораспределении энергии по степеням свободы:

 

Сv = 3R/2

[НевестаЧакки]

ЛЮДИ!!!!!! Спасите, пожалуйста!! На днях экзамен, а я в химии ноль. Вот такой у меня вопрос: Почему энтропия твердого вещества меньше, чем у газа???? Если можно, разъясните, глупой, то есть мне=) с-п-а-с-и-б-о

[yes3003]

Энтропия твердых веществ значительно меньше, чем жидких, а та, в свою очередь, меньше, чем газообразных, т.к. энтропия - мера беспорядка в системе. В твердом веществе частицы располажены в узлах кристаллической решетки, т.е. распределены в относительно строгом порядке. При плавлении кристаллическая решетка нарушается беспорядок возрастает