machdems 90 Опубликовано: 21 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 21 февраля 2012 Помнится был когда-то журнал посвященный йоду... Там предлагается получение йода разбавлением спиртовой настойки продаваемой в аптеке. Порылся дома, не нашел перекиси. А без нее думается будет ничтожный выход, если будет вообще. Возникла такая мысль... Провести электролиз NaCl с угольным анодом, по трубке хлор добавить в аптечную настойку, по идее должен выделяться йод, но вопрос, какие условия нужны, и в каком виде и каком количестве он будет выделяться. И еще вот что думается, йодная настойка-то это не только KI, но и I2, значит нужно сперва разбавить ее, чтобы осадить чистый йод, так? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 313 Опубликовано: 21 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 21 февраля 2012 Порылся дома, не нашел перекиси. Сходите в аптеку и купите, она стоит копейки. Когда добавите перекись, она за одно и разбавит. Цитата Ссылка на сообщение
Termoyad 152 Опубликовано: 22 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 22 февраля 2012 Помнится был когда-то журнал посвященный йоду... Там предлагается получение йода разбавлением спиртовой настойки продаваемой в аптеке. Порылся дома, не нашел перекиси. А без нее думается будет ничтожный выход, если будет вообще. Возникла такая мысль... Провести электролиз NaCl с угольным анодом, по трубке хлор добавить в аптечную настойку, по идее должен выделяться йод, но вопрос, какие условия нужны, и в каком виде и каком количестве он будет выделяться. И еще вот что думается, йодная настойка-то это не только KI, но и I2, значит нужно сперва разбавить ее, чтобы осадить чистый йод, так? Можно без перекиси.Добавляете к йодной настойке равный объем насыщенного раствора хлорида натрия. Весь растворенный йод выпадает в осадок. Перекись нужна только для того, что бы выделить йод, находящийся в виде йодида калия. Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 313 Опубликовано: 22 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 22 февраля 2012 Можно без перекиси.Добавляете к йодной настойке равный объем насыщенного раствора хлорида натрия. Весь растворенный йод выпадает в осадок. Так чистый йод там в основном находится в виде комплекса K[i(I)2], вы считаете, что в насыщенном NaCl этот комплекс разрушится? Для этого есть какие-то причины? Цитата Ссылка на сообщение
Jodum 5 Опубликовано: 26 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 26 февраля 2012 раствор йода (5%) ---------------------------- 100мл электролит для аккумулятора (36%)----- 1,4мл вода ---------------------------------------------- 400мл перекись водорода (3%) -------------------- 10мл В банку 0,5л вылить раствор йода, добавить электролит для аккумулятора и воду, перемешать пластиковой или стекляной палочкой; добавить перекись водорода; снова перемешать, банку закрыть крышкой. Оставить отстаиваться на 30 мин (при этом нужно перемешивать смесь каждые 10мин). Жидкость станет прозрачного бордового цвета, йод выпадет в осадок. Слить аккуратно воду, так чтобы йод покрывало совсем немного воды. Взболтать содержимое банки и вылить в одноразовый полипропиленовый стакан (накрыть крышкой). Сделать из 20мл шприца фильтр и влить в него содержимое стакана; отжать йод через фильтр, разрезать ножом шприц у основания и выдавить поршнем получившийся йод. Высушить получившийся йод на бумаге (раскатывать йод между несколькими слоями неволокнистой бумаги). Выход 5,5г (+/- 0,5г) Цитата Ссылка на сообщение
vfrfrf 0 Опубликовано: 25 апреля 2012 Рассказать Опубликовано: 25 апреля 2012 Я просто водуприливаю осадок фильтрую! И все! Цитата Ссылка на сообщение
popoveo 194 Опубликовано: 26 апреля 2012 Рассказать Опубликовано: 26 апреля 2012 (изменено) раствор йода (5%) ---------------------------- 100мл электролит для аккумулятора (36%)----- 1,4мл вода ---------------------------------------------- 400мл перекись водорода (3%) -------------------- 10мл ... ИМХО, маловато перекиси и электролита. 200мл перекиси 3%+40мл электролита полностью обесцвечивают 100г 5%-го йодного раствора. При этом разлагается весь K[i*I2] и бОльшая часть KI, что обеспечивает намного бОльший выход йода. А то сильно расточительно получается, учитывая стоимость настойки. А уж про "просто фильтрую осадок" и говорить не хочется. Видимо у человека неограниченные запасы халявной йодной настойки... или йода требуется пара граммов. Проще и дешевле вообще - купить. Изменено 26 апреля 2012 пользователем popoveo Цитата Ссылка на сообщение
Kotto 13 Опубликовано: 26 апреля 2012 Рассказать Опубликовано: 26 апреля 2012 Самое сложное тут не выделить йод мне показалось, а эту заразу просушить )) И так и эдак, а все равно абсолютно сухой йод не получается. Так и закрыл его чуток влажным, теперь к стенкам баночки липнет. Цитата Ссылка на сообщение
Jodum 5 Опубликовано: 26 апреля 2012 Рассказать Опубликовано: 26 апреля 2012 ИМХО, маловато перекиси и электролита. 200мл перекиси 3%+40мл электролита полностью обесцвечивают 100г 5%-го йодного раствора. При этом разлагается весь K[i*I2] и бОльшая часть KI, что обеспечивает намного бОльший выход йода. А то сильно расточительно получается, учитывая стоимость настойки. А уж про "просто фильтрую осадок" и говорить не хочется. Видимо у человека неограниченные запасы халявной йодной настойки... или йода требуется пара граммов. Проще и дешевле вообще - купить. Там выход 5,5-6 грамм... куда уже больше ))) ... пропорции проверены не один раз... при увеличении кол-ва перекиси и электролита выход не увеличивается. Фильтровать в шприце тоже довольно таки просто (там правда есть свои нюансы о которых рассказать проблематично, нужно показывать). 5,5-6 грамм это не теор. выход, а готовый, взвешенный йод. Влага убирается банальным прессованием. Блин... оно и ежу понятно что легче готовый купить... но тема не "купить", а "сделать"... Цитата Ссылка на сообщение
Vitalyachemist 7 Опубликовано: 27 апреля 2012 Рассказать Опубликовано: 27 апреля 2012 А что скажете про способ с хлором.Он будет работать или нет? Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.