Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Re-master

Расчет массы (объема) реагентов, вступивших в химическую реакцию.

Рекомендованные сообщения

Имеется задача:

 

Какое количество фосфорной кислоты прореагирует с 4%-ным раствором гидроксида калия массой 250 г при условии, что образуется дигидрофосфат калия.

 

По идее элементарно, но дальше УХР у меня не идёт...

 

Решите, пожалуйста, пойму хоть, как решать :)

 

Спасибо заранее.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Имеется задача:

 

Какое количество фосфорной кислоты прореагирует с 4%-ным раствором гидроксида калия массой 250 г при условии, что образуется дигидрофосфат калия.

 

По идее элементарно, но дальше УХР у меня не идёт...

 

Решите, пожалуйста, пойму хоть, как решать :)

 

Спасибо заранее.

 

m(KOH) = 250*0,04=10 грамм.

M(KOH)=56 г/моль

M(H3PO4)=98 г/моль.

 

10г.-----Хг.

KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O

56 г.-----98г.

 

Х=17,7 грамм.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проверьте пожалуйста, правильно я решил задачу.

 

Условие:

Какую массу натрия необходимо растворить в воде что-бы получить 112 л водорода.

 

Решение:

Na+H2O=H2+NaOH

А вот и сама пропорция.

 

X ==== 112*10(в третьей степени)====

__ = __________________________

 

25 ========17=======

 

112*23*10(в третьей степени)

__________________________ = 151*10(в третьей степени)

17

 

Если нет то подскажите как правильно составить пропорию...

 

Заранее спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Х г .................................. 112 л

2 Na ... + ... 2 H2O ... = ... H2 ... + ... 2 NaOH

2 моль ............................. 1 моль

23 г/моль ......................... 22,4 л/моль

46 г ................................. 22,4 л

 

Х / 46 = 112 / 22,4

 

Х = 46 * 112 / 22,4 = 46 * 5 = 230 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сколько известняка потребуется чтобы нейтрализовать 100 дм3 10 нормальной серной ксилоты?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Сколько известняка потребуется чтобы нейтрализовать 100 дм3 10 нормальной серной ксилоты?

 

V*Cm=100*10/2=500 моль кислоты. (Cm=Cn/2 для H2SO4)

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O Молярное соотношение 1:1, значит надо 500 моль известняка.

500* M(CaCO3)=500*100=50 кг.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Народ пожалуйста помогите!!!!!!!!!!!

 

Тема Металлы.

1)При взаимодействии алюминия с йодом образовался иодид алюминия массой 128 грамм.Рассчитайте химическое количество алюминия вступившего в реакцию. вот уравнение 2Al+3J(2)=2Al J(3). Мне нужно решение.и ответ должен быть 0.3 моль.

 

2)Определите массу алюминия , который полностью прореагирует с хлором объёмом 13.44дм(3) дециметров кубических.

 

Надеюсь на вашу помощь!!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Народ пожалуйста помогите!!!!!!!!!!!

 

Тема Металлы.

1)При взаимодействии алюминия с йодом образовался иодид алюминия массой 128 грамм.Рассчитайте химическое количество алюминия вступившего в реакцию. вот уравнение 2Al+3J(2)=2Al J(3). Мне нужно решение.и ответ должен быть 0.3 моль.

 

2)Определите массу алюминия , который полностью прореагирует с хлором объёмом 13.44дм(3) дециметров кубических.

 

Надеюсь на вашу помощь!!!!

 

1.

Хмоль---128

Al------->AlI3

1моль-----408

 

Х=0,3 моль.

 

2.

 

Х гр.---13,44

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

54 гр----3*22,4

 

Х=10,8 грамма.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите решить

Вычеслите объем(н.у)сульфупа диоксида,который нужно окислить чтобы получить 3.01*(умножить)10 в 23 степени сульфур триоксид

 

2SO2+O2=2SO3

 

 

подскажите другие способы

ну или помогите разобратса в этом

х 3.01(2SO3)

2SO2+O2=2SO3

44.8 а здесь(под 2SO3) автор поставил 12.04 * на 10 в 23степ мне интересно откуда оно взялось??????????

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...