reartyt Опубликовано 22 Февраля, 2012 в 03:56 Поделиться Опубликовано 22 Февраля, 2012 в 03:56 объясните почему гидроксид магния растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Изменится ли результат, если вместо хлорида взять сульфат или нитрат? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Февраля, 2012 в 04:00 Поделиться Опубликовано 22 Февраля, 2012 в 04:00 (изменено) Mg(OH)2 довольно сильное основание, оно окрашивает лакмус, поглощает CO2 из воздуха и вытесняет аммиак из его солей. Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O Не изменится. Изменено 22 Февраля, 2012 в 04:00 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 21 Мая, 2017 в 12:11 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2017 в 12:11 (изменено) Mg(OH)2 довольно сильное основание, оно окрашивает лакмус, поглощает CO2 из воздуха и вытесняет аммиак из его солей.Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2OНе изменится.Вот так банален и прост механизм растворения? Как гидроксид кальция? Или все-таки растворимые двойные соли образуются, точнее комплексный катион? Нагуглил: Реакция с водным раствором NH3. Аммиак с ионами магния образует осадок гидроксида магния: Mg2+ + 2NH3 ˙ Н2О = Mg(OH)2 + 2NH4+, который не осаждается полностью. К присутствии солей аммония диссоциация NH3 ˙ Н2О настолько понижается, что концентрация ионов ОН– становится меньше необходимой для того, чтобы было превышено произведение растворимости Mg(OH)2. Иначе говоря, NH4Cl и NH3 образуют буферный раствор с рН = 8,3, при котором гидроксид магния в осадок не выпадае Изменено 21 Мая, 2017 в 12:23 пользователем Электрофил Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти