reartyt 0 Опубликовано: 22 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 22 февраля 2012 объясните почему гидроксид магния растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Изменится ли результат, если вместо хлорида взять сульфат или нитрат? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 22 февраля 2012 Рассказать Опубликовано: 22 февраля 2012 (изменено) Mg(OH)2 довольно сильное основание, оно окрашивает лакмус, поглощает CO2 из воздуха и вытесняет аммиак из его солей. Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O Не изменится. Изменено 22 февраля 2012 пользователем aversun Цитата Ссылка на сообщение
Электрофил 1 695 Опубликовано: 21 мая 2017 Рассказать Опубликовано: 21 мая 2017 (изменено) Mg(OH)2 довольно сильное основание, оно окрашивает лакмус, поглощает CO2 из воздуха и вытесняет аммиак из его солей.Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2OНе изменится.Вот так банален и прост механизм растворения? Как гидроксид кальция? Или все-таки растворимые двойные соли образуются, точнее комплексный катион? Нагуглил: Реакция с водным раствором NH3. Аммиак с ионами магния образует осадок гидроксида магния: Mg2+ + 2NH3 ˙ Н2О = Mg(OH)2 + 2NH4+, который не осаждается полностью. К присутствии солей аммония диссоциация NH3 ˙ Н2О настолько понижается, что концентрация ионов ОН– становится меньше необходимой для того, чтобы было превышено произведение растворимости Mg(OH)2. Иначе говоря, NH4Cl и NH3 образуют буферный раствор с рН = 8,3, при котором гидроксид магния в осадок не выпадае Изменено 21 мая 2017 пользователем Электрофил Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.