Две задачи на алканы.Помогите,пожалуйста

[Диляра]

1)Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,19г/мл потреб

уется для поглощения всего оксида углерода(IV), полученного при сжигании пропана объемом 112л.(нормальные условия)

 

2)

продуктами горения углеводорода массой=14.2г являются оксид углерода(4)и вода массой=19.8 г. какой объем кислорода был затрачен в процессе горения?

[Че Гулливер]

1.

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

nC3H8 = 112/22,4 = 5 моль

nC3H8/nCO2 = 1/3

nCO2 = 3nC3H8 = 3*5 = 15 моль

nCO2/nKOH = 1/2

nKOH = 2nCO2 = 2*15 = 30 моль

n = m/Mr, m = n*Mr

mKOH = 15*56 = 840 г

mр-ра = 840/0,2 = 4200 г

m = p*V, V = m/p

Vр-ра = 4200/1,19 =3529,4 мл = 3,5 л

2.

nH2O = 19,8/18 = 1,1

mH2 = 2*1,1 = 2,2

mC = 14,2 - 2,2 = 12

C : Н = 12/12 : 2,2/1

С : Н = 1 : 2

С2Н4 - этилен

С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О

nC2H4 = 14,2/28 = 0,507

nC2H4/nO2 = 1/3

nO2 = 3nC2H4 = 3*0,507 = 1,521

VO2 = 1,521*22,4 = 34,08 л

[Диляра]

 

2.

nH2O = 19,8/18 = 1,1

mH2 = 2*1,1 = 2,2

mC = 14,2 - 2,2 = 12

C : Н = 12/12 : 2,2/1

С : Н = 1 : 2

С2Н4 - этилен

 

 

Поясните,пожалуйста,не понимаю.Почему mH2 = 2*1,1 = 2,2.для чего это именно?

[Че Гулливер]

Поясните,пожалуйста,не понимаю.Почему mH2 = 2*1,1 = 2,2.для чего это именно?

2.

nH2O = 19,8/18 = 1,1 моль

mH2 = 2*1,1 = 2,2 г

mC = 14,2 - 2,2 = 12 г

C : Н = 12/12 : 2,2/1

С : Н = 1 : 2

С2Н4 - этилен

С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О

nC2H4 = 14,2/28 = 0,507 моль

nC2H4/nO2 = 1/3

nO2 = 3nC2H4 = 3*0,507 = 1,521 моль

VO2 = 1,521*22,4 = 34,08 л

Таким образом мы установили простейшую формулу углеводорода и использовали ее для составления уравнения реакции горения.