Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

qerik

Разделение смеси веществ

Рекомендованные сообщения

Имеется смесь из 3х веществ:

Pb(OH)2, Fe(OH)3, Sn(OH)2

и их комплексные соли с NaOH.

Требуется получить раствор соли каждого из катионов в отдельности.

Мои мысли по этому поводу: сначала отфильтровать и к осадку добавить избыток разбавленной азотной кислоты, в осадок выпадет оловянная кислота.

А что делать дальше?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

к осадку добавить избыток разбавленной азотной кислоты, в осадок выпадет оловянная кислота.

Не выпадет там она, не выдумывайте.

Кстати, а комплексные соли какого олова и какого свинца?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не выпадет там она, не выдумывайте.

Кстати, а комплексные соли какого олова и какого свинца?

Sn +4, Pb +4.

Na2[sn(OH)6]

Na2[Pb(OH)6]

но их довольно мало все-таки. Думаю, если промыть водой - они довольно легко растворятся.

+ есть ещё металлический осадок оксидов олова и свинца, но их тоже легко отделить.

По поводу оловянной кислоты: разве не будет происходить гидролиз нитрата олова?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Думаю, если промыть водой - они довольно легко растворятся.

 

В таком случае они легко гидролизуются до гидроксидов и щелочи. Данные соли устойчивы в сильнощелочной среде.

 

По поводу оловянной кислоты: разве не будет происходить гидролиз нитрата олова?

Теоретически - да, полностью до α-оловянной кислоты, но практически будет такая дикая смесь всяческих гидроксосолей, которые также выпадают в осадок.

 

Имеется смесь из 3х веществ:

Pb(OH)2, Fe(OH)3, Sn(OH)2

и их комплексные соли с NaOH.

Мои мысли по этому поводу: сначала отфильтровать

 

Кстати, неужели все это в одном флаконе?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В таком случае они легко гидролизуются до гидроксидов и щелочи. Данные соли устойчивы в сильнощелочной среде.

Их сохранить - не суть важно.

Главное - получить соли данных катионов, а катионы Na+ в данном случае будут как раз лишние.

Теоретически - да, полностью до α-оловянной кислоты, но практически будет такая дикая смесь всяческих гидроксосолей, которые также выпадают в осадок.

С какого тогда края подступиться?

Сульфид аммония сразу все выведет в осадок.

Кстати, неужели все это в одном флаконе?

Увы, попался некачественный припой с примесями железа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сульфид аммония сразу все выведет в осадок.

 

А избыток полисульфида частично переведет в раствор.

Кстати, не забывайте, по какому признаку ионы свинца и ионы олова относят к разным аналитическим группам.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А избыток полисульфида частично переведет в раствор.

Кстати, не забывайте, по какому признаку ионы свинца и ионы олова относят к разным аналитическим группам.

Избыток - за счет образования комплексов?

Оно и понятно, хлориды и бромиды свинца малорастворимы.

Кстати, с сульфидами напряг, придётся изготовлять из парафина с серой, пропуская через раствор аммиака.

Будут какие-нибудь практические рекомендации по этому поводу?

Только потом из нерастворимых солей проблематично будет сделать растворимые.

Температура разложения сульфатов высока, на спиртовке не получится сделать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Увы, попался некачественный припой с примесями железа.

Ах вот в чем дело. И вы хотите выделить все по отдельности?

Кстати, откуда тогда соли свинца и олова в высшей степени окисления?

 

Избыток - за счет образования комплексов?

 

За счет образования тиосолей. SnS32-

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ах вот в чем дело. И вы хотите выделить все по отдельности?

Кстати, откуда тогда соли свинца и олова в высшей степени окисления?

Да, именно так.

Электролиз производился в щелочной среде, раствор получился прозрачного цвета, но белее, чем вода.

Предположил, что это комплексы, т.к. NaOH Никуда не делся.

 

За счет образования тиосолей. SnS32-

А как их можно разрушить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, именно так.

Электролиз производился в щелочной среде,

Электролиз чего и как вы проводили?

 

А как их можно разрушить?

Соляной кислотой к примеру.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...