Разделение смеси веществ

[qerik]

Электролиз чего и как вы проводили?

Электролиз сплава Fe+Sn+Pb на аноде, катод Sn+Pb, покрылся черным слоем некого вещества (оксиды данных металлов?).

Электролит - NaCl, добавлял для разрушения оксидного слоя на аноде (в связи с депассивирующим действием Cl2).

Изначально электролизовал чистый Sn+Pb.

Электролиз без диафрагмы. U=5В

 

Соляной кислотой к примеру.

Будет образовывать SnCl2 и H2S↑, так?

Изменено 24 Февраля, 2012 в 11:55 пользователем qerik

[plick]

Будет образовывать SnCl2 и H2S↑, так?

 

H₂[snCl₆] = SnCl₄ + 2HCl

При повышении рН выпадают осадки гидроксосолей.

[qerik]

H₂[snCl₆] = SnCl₄ + 2HCl

При повышении рН выпадают осадки гидроксосолей.

Хм, тогда алгоритм такой:

Добавляем к осадку гидроксидов сульфид аммония, получаем сульфиды свинца и железа, а тиосульфид олова растворяется?

Потом его фильтруем, к жидкости добавляем соляную кислоту - и получаем хлорид олова (IV)?

А с оставшимися что делать?

Или свинец будет вести себя также?

[plick]

тиосульфид олова.

Оригинальное название.

 

Потом его фильтруем, к жидкости добавляем соляную кислоту - и получаем хлорид олова (IV)?

 

 

Оставьте в покое. Я вам приводил аналитическое разделение, но в вашем случае, оно не пойдет. Для начала, никакого электролиза проводить не надо.

Растворите сплав в азотной кислоте, осадите свинец в виде хлорида, разделить потом железо и олово, не составит труда.

[qerik]

Оставьте в покое. Я вам приводил аналитическое разделение, но в вашем случае, оно не пойдет. Для начала, никакого электролиза проводить не надо.

Растворите сплав в азотной кислоте, осадите свинец в виде хлорида, разделить потом железо и олово, не составит труда.

В таком случае, осадим мы хлорид свинца, остудим раствор, кристаллизовавшийся хлорид отложим в баночку - 1е дело сделано.

Железо и олово можно разделить при помощи H2S + HCl, сульфид олова выпадет в осадок, железо останется в растворе, так?

[plick]

Железо и олово можно разделить при помощи H2S + HCl, сульфид олова выпадет в осадок, железо останется в растворе, так?

FeS также хорошо растворится как и SnS. И вообще зачем так жестоко?

Не проще выделить олово восстановлением тем же железом?

Можно и щелочью, Sn(OH)₂ растворяется довольно неплохо, в отличие от гидроксида железа.

[qerik]

FeS также хорошо растворится как и SnS. И вообще зачем так жестоко?

Не проще выделить олово восстановлением тем же железом?

Можно и щелочью, Sn(OH)₂ растворяется довольно неплохо, в отличие от гидроксида железа.

Значит надо брать восстановленное железо?

Осаждать олово на гвозде - совсем не вариант.

Если нагреть Sn(OH)2 + Fe(OH)3, будет происходить расслоение?

[plick]

Если нагреть Sn(OH)2 + Fe(OH)3, будет происходить расслоение?

 

Не выдумывайте. И учтите, что ионы Sn²⁺ и Fe³⁺ существуют только в очень кислых растоврах. Но кроме того, учтите, что равновесие Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺ в этом случае сильно сдвинуто вправо. Вывод? Щелочь, и в осадке Fe(OH)₂ быстая декантация, и все.

[qerik]

Не выдумывайте. И учтите, что ионы Sn²⁺ и Fe³⁺ существуют только в очень кислых растоврах. Но кроме того, учтите, что равновесие Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺ в этом случае сильно сдвинуто вправо. Вывод? Щелочь, и в осадке Fe(OH)₂ быстая декантация, и все.

Вывод: после отделения хлорида свинца добавляем избыток щелочи, получаем осевший гидроксид железа (II), который отфильтровываем, в растворе остаются ионы Sn+4, Na+ и OH-.

В принципе, дальше ничего отделять не надо.

[plick]

Вывод: после отделения хлорида свинца добавляем избыток щелочи, получаем осевший гидроксид железа (II), который отфильтровываем, в растворе остаются ионы Sn+4, Na+ и OH-.

В принципе, дальше ничего отделять не надо.

Да. Но полностью выделить чистые вещества, вам дома не удастся. Нужна зонная плавка.