Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Направление протекания реакции


ВНС

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Методом электронного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: Mg + H
2
S0
4
(
конц.
)—>. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите на­правление протекания реакции.

 

Помогите, пожалуйста, со второй частью задания - как определить направление реакции Ясно что реакция пойдет в прямом направлении, но как это показать непонятно
Ссылка на комментарий

как определить направление реакции Ясно что реакция пойдет в прямом направлении, но как это показать непонятно

 

Рассчитать ЭДС. Стандартные значения потенциалов найдете в справочнике.

Ссылка на комментарий

Рассчитать ЭДС. Стандартные значения потенциалов найдете в справочнике.

 

 

Потенциал магния равен -2,34, для серной кислоты 0,15

ЭДС = 0,15 – (-2,34) = + 2,49В

Это для реакции

 

4Mg + 5H
2
SO
4
= 4MgSO
4
+ H
2
S + 4H
2
O

А вывод в том что если ЭДС положительна, то реакция протекает в прямом направлении????
Ссылка на комментарий

Лучше, и правильнее, указать процессы.

А вывод в том что если ЭДС положительна, то реакция протекает в прямом направлении????

Да, также вспомните, как ЭДС связана с изменением энергии Гиббса процесса. Часто требуют указывать именно по этой причине.

Ссылка на комментарий

Лучше, и правильнее, указать процессы.

 

Да, также вспомните, как ЭДС связана с изменением энергии Гиббса процесса. Часто требуют указывать именно по этой причине.

 

Большое спасибо, все понятно

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...