взаимодействие раствора фосфата натрия со смесью

[nastushic]

Через 328 г раствора фосфата натрия с массовой долей соли 0,05 пропустили 20,2 г смеси хлороводорода с азотом. Определите массовые доли веществ в конечном растворе, если средняя молярная масса исходной газовой смеси равна 30,157 г/моль.

 

меня сразу вводит в ступор уравнение этой реакции. какое оно будет? может это:

Na3PO4 + HCl ---> Na2HPO4 + NaCl (но это врядли)

[nastushic]

?

[nastushic]

помогите, пожалуйста

[aversun]

Na3PO4 = 328*0.05=16.4

30.157 = X*HCl + (1-X)N2 = 36.46X + 28 - 28X =28 + 8.46X

X = 2.157/8.46 = 0.255

HCl = 20.2*0.255 = 5.151

 

Теперь количество тринатрийфосфата и хлороводорода известно, решайте дальше, какой получится фосфат, гидро- или дигидро-.

[nastushic]

Теперь количество тринатрийфосфата и хлороводорода известно, решайте дальше, какой получится фосфат, гидро- или дигидро-.

ну, получается 1 : 1,14 , т.е. это приблизительно 1:1 ------>

Na3PO4 + HCl ---> Na2HPO4 + NaCl

скажите, мы же еще тогда должны будем учесть, что HCL осталось 0,4 моль?

[nastushic]

правильно?