Схема и реакции гальванического элемента.

[Fischer]

Еще раз добрый вечер. В методички разобрана задача. и всё казалось бы превосходно. Но мне смущает одно но. реакция

2Fe2+ + AsO43- +2H+= 2Fe3+ + AsO33- + H2O но в схеме гальванического элемента катодом оказалось железо, а анодом арсенат (хотя по реакции с точностью наоборот).

даны стандартные потенциалы для обоих полуреакций 0,77 для железа и 0,63 для мышьяка.

Найти ЭДС и Е Гиббса не сложно, и я начала считать как по реакции - получила отрицательную ЭДС и положительную Е Гиббса, то есть реакция идет в обратном направлении. Но в решении написано, что всё наоборот, чтобы ЭДС получилась положительная. Меня интересует как определить когда нужно записывать схему элемента по прямой, а когда по обратной реакции...

Надеюсь нормально объяснила)

[FilIgor]

Еще раз добрый вечер. В методички разобрана задача. и всё казалось бы превосходно. Но мне смущает одно но. реакция

2Fe2+ + AsO43- +2H+= 2Fe3+ + AsO33- + H2O но в схеме гальванического элемента катодом оказалось железо, а анодом арсенат (хотя по реакции с точностью наоборот).

даны стандартные потенциалы для обоих полуреакций 0,77 для железа и 0,63 для мышьяка.

Найти ЭДС и Е Гиббса не сложно, и я начала считать как по реакции - получила отрицательную ЭДС и положительную Е Гиббса, то есть реакция идет в обратном направлении. Но в решении написано, что всё наоборот, чтобы ЭДС получилась положительная. Меня интересует как определить когда нужно записывать схему элемента по прямой, а когда по обратной реакции...

Надеюсь нормально объяснила)

Тут нет противоречия. Мало ли, что по реакции с точностью наоборот - в том и состоит задача, чтобы опеделить направление.

Правильно, катодом оказалось железо, а анодом арсенат.

 

Схемы элемента тут вообще нет. Что касается вопроса записи схемы, то тут надо придерживаться правила ИЮПАК.

Слева - отрицательный электрод, справа - положительный. Определили катод и анод - записываете схему.